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【題目】在下列反應中，HCl作氧化劑的是（　�。�
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B
【解析】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A不符合題意；

B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價由+1降低為0，則作氧化劑，故B符合題意；

C、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，HCl中Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，故C不符合題意；

D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為：B．
HCl做氧化劑，則HCl中H元素的化合價將會降低，據此判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產物，下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，我國科研人員在探究如何降低大氣中氮氧化物與碳氧化物的含量方面做出了巨大貢獻，并取得了顯著的成績。

(1)下列關于氮氧化物與碳氧化物的說法中正確的是_____(填字母)。

A.CO2、NO2均屬于酸性氧化物

B.NO、CO均不能用排空氣法收集

C.除去NO中混有的NO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

D.除去CO中混有的CO2的方法是將混合氣體通入足量氫氧化鈉溶液中

(2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

(3)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知570K時該反應的反應速率極慢,平衡常數極大。由此可知，提高尾氣凈化效率的最佳途徑是_________;若要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的反應速率和NO的轉化率,且只改變一個反應條件,則應采取的措施是_________。

(4)某科研小組根據反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)來探究起始反應物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]對污染物去除率的影響。T℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4mol的NO和CO混合氣體，并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氯氣的體積分數的變化如圖所示.

①根據圖像推測曲線轉化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

②A點時，n(CO)/n(NO)=_________,此時反應的平衡常數K= __________(請?zhí)顚憯抵蹬c單位)。

(5)煤炭在O2/CO2的氣氛中燃燒會產生CO,有人提出,可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。該提議_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學習小組的同學欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內溶液呈深紅黃色時停止加熱。

回答下列問題：

（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

（2）裝置A中反應生成ClO2及KHSO4等產物的化學方程式為_________________。

（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設計實驗驗證ClO2的氧化性。

（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產物，還需要用到的試劑是_______________________。

（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。

（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．

（1）前20秒內O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動的方向是 ， NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。

（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

（4）“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________.

（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。

（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。

（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：

(1)乙烯中官能團的結構簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。

(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應①：____，反應②：____。

(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式：

④__________________________；

⑤____________________________。

(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：

①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。

②反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。

③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

乙醇

-117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；

(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);

A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產率

(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；

(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________；

(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。

A．①蒸餾②過濾③分液 B． ①分液②蒸餾③結晶、過濾

C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式= ．
（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 則此時上述反應的平衡移動方向為 ． （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

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