【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式= .
(2)該反應為反應(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃.
(4)若1200℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時上述反應的平衡移動方向為 . (選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”)
【答案】
(1)
(2)吸熱
(3)830
(4)逆反應方向
【解析】解:(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積,則K= ,
所以答案是: ;
(2)溫度升高平衡常數(shù)增大,說明平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,所以答案是:吸熱;
(3)由c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),可知k= =1.0,溫度為730℃,
所以答案是:830;
(4)若1200℃時K=2.6,某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1,Qc= =4>K,說明平衡逆向移動,即此時上述反應的平衡移動方向為逆反應方向,
答案為:逆反應方向.
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算,需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.
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【題目】在下列反應中,HCl作氧化劑的是( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】分別進行下列操作,由現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 將乙烯通入溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯與溴水發(fā)生氧化反應 |
C | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 | 盛水燒杯中反應劇烈 | 水中的氫比乙醇中的氫活潑性強 |
D | 滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
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【題目】甲是一種常見的單質(zhì),乙、丙為中學常見的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它們有如下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是:
A. X元素可能為Al B. X 元素不一定為非金屬元素
C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②一定為氧化還原反應
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【題目】在鐵和銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反應,剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2 g,則m1與m2關系是( )
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2
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【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:
① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③ Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示):
(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑,化合物N在固態(tài)時的晶體類型為____。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應,生成X2、RY2等物質(zhì),該反應的離子方程式為_________________________。
(5)某含Z配合物,化學式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____,1 mol該配合物中鍵的數(shù)目為___。
(6)Z原子基態(tài)時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結構如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-三種陰離子,如果只取一次溶液,分別將三種離子檢驗出來,下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是( )
A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液
C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應):
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸.
請回答下列問題
(1)測定過程的正確操作順序為:(填序號).
(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為: .
(3)若某次實驗需重復測定4次.實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為 , 理由是 .
(4)某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如表:
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) .
(5)下列實驗操作會引起測量結果偏低的是 .
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動游碼,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時,錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水.④滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液洗. ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時,仰視刻度線.
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