由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度C(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的是(    )

A.Al3+、、、Cl-             

B.K+、Na+、、

C.Na+、K+、、        

D.Mg2+、Na+、I-、

B

解析：由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）=1×10-13 mol·L-1，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④②③①
④②③①
．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)298K時(shí)，pH值為9的KOH溶液和pH值為9的Na2CO3溶液中由水電離出的[OH-]

的比較，正確的是 (       )

A．兩者相等　 　　　　　　　　B．前者是后者的105倍     

C．后者是前者的104倍　　　      D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：岳陽(yáng)市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：填空題

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。

 

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