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【題目】在溫度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式

K（t1）

K（t2）

①

Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）

5.6×10 7

9.3×106

②

I2 （g）+H2 （g）2HI（g）

43

34

下列說法不正確的是（ ）

A．①和②均是放熱反應

B．相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①>②

C．其他條件不變時，增大壓強可提高X2的平衡轉化率

D．其他條件不變時，升高溫度可加快HX的生成速率

【答案】C

【解析】

試題分析：A、① 根據勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，根據表格數(shù)據，平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因此正反應方向為放熱反應，同理②也為放熱反應，故說法正確；B、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，因此HX的比例①>②，故說法正確；C、因為反應前后氣體系數(shù)之和相等，壓強對化學平衡無影響，故說法錯誤；D、升高溫度，反應速率加快，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是（ ）

A．不是同分異構體

B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C．均能與溴水反應

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和滴定中，眼睛應注視的是（　�。�
A.滴定管內的液面變化
B.液滴滴出的速度
C.滴定管刻度
D.錐形瓶中溶液顏色變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置放置一段時間后，鐵釘均被腐蝕。下列有關描述錯誤的是（ ）

A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

B．I和Ⅱ中負極反應式均為Fe-2e-＝Fe2+

C．I中正極反應式為O2+2H2O+4e-＝4OH-

D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B．1 mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C．1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個電子

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：a． b． c．

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____ __處．冷凝水由_________（填f或g）口通入，___ ___口流出．

（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。（寫一條）

除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：_____ 、 ．

②根據計算得知，所需NaOH的質量為_________g。

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

④配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

D．未洗滌溶解NaOH的燒杯

E．定容時仰視刻度線

F．容量瓶未干燥即用來配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

上述操作中所配溶液的物質的量濃度偏大的有(填寫字母)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分數(shù)不再變化

C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。

圖5

（1）Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：

①Fe在元素周期表中的位置為 。

②Fe的一種晶胞結構如圖5所示，測得晶胞邊長為 a pm，

則Fe原子半徑為 。

③已知FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為 。

（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體

是 ；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，圖6所示的結構示意圖中呈亮黃色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

A B

圖6

（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖7。

圖7

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為 。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 。（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應。經測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結構，則A的結構式的數(shù)目為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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