Question

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

圖5

（1）Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：

①Fe在元素周期表中的位置為 。

②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示，測得晶胞邊長為 a pm，

則Fe原子半徑為 。

③已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為 。

（2）鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體

是 ；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，圖6所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是 （填“A”或“B”），理由是 。

A B

圖6

（3）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖7。

圖7

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為 。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為 。（不必計算出結(jié)果）

Answer 1

【答案】（1）①第4周期第Ⅷ族； ② ；③正八面體形；（2）NH3、Cl－；A，B和水均為極性分子，相似相溶，A為非極性分子在水中的溶解度小；（3）①LaNi5H3； ②。

【解析】

試題分析：（1）①鐵是26號元素，位于第四周期第VIIIA族；②根據(jù)晶胞，面對角線為4r(r為鐵原子的半徑)，則有r=；③根據(jù)NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)，與O2－等距離且最近的Fe2＋圍成的空間構(gòu)型為正八面體；(2)根據(jù)圖6，配體為NH3和Cl－，橙黃色在水中的溶解度較大，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，橙黃色也為極性分子，A為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，B為非對稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，則橙黃色的配合物為B為亮黃色的為A；(3)①根據(jù)晶胞的均攤法，La的個數(shù)為8×1/8=1，Ni的個數(shù)為8×1/2＋1=5，H的個數(shù)為8×1/4＋2×1/2=3，因此化學式為LaNi5H3；②根據(jù)密度的定義，質(zhì)量為1×433/NAg，因此密度為。