Question

【題目】原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是

A. Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小，

B. 在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C. 第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D. 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，故A錯(cuò)誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故B正確；C．O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，故選B。