Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15， X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C．XZ2， X2M2， W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

D．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76gL-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W的質(zhì)子數(shù)為1/2(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素。A、原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M(即Na＞C＞N＞O＞H)，故A錯(cuò)誤；B、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，前二種為離子化合物，而尿素為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤．C、選項(xiàng)中CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，不是直線型共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤．D、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，故D正確；故選D．