Question

（1）用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Zn+H₂SO₄（�。�

加熱  .

Zn SO₄+H₂↑  氧化劑

 

還原劑

 

MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂ O氧化劑

 

還原劑

 

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

 Fe+3CO₂  氧化劑

 

還原劑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）在反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，
反應(yīng)MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合價升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，結(jié)合化合價的變化判斷；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．

解答： 解：（1）在反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H₂SO₄為氧化劑，
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，反應(yīng)MnO₂+4H Cl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合價升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；H₂SO₄；Zn；；MnO₂；HCl；

（2）Fe元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，反應(yīng)Fe₂O₃為氧化劑，為還原劑，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；Fe₂O₃；CO．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．