14．電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4

分析 電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極，說(shuō)明硫化砷膠粒吸附負(fù)電荷，要使一定量硫化砷溶液聚沉加入電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，膠體聚沉越快，需要的物質(zhì)的量越�。�

解答 解：電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極，說(shuō)明硫化砷膠粒吸附負(fù)電荷，要使一定量硫化砷溶液聚沉加入電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，膠體聚沉越快，需要的物質(zhì)的量越小選項(xiàng)中氯化鋁溶液中鋁離子所帶電荷數(shù)最多．，要使一定量硫化砷溶液聚沉需用的物質(zhì)的量最小，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)、膠體電泳的性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～X七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為1：3：3．試回答下列問(wèn)題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH；晶體X的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）寫(xiě)出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；寫(xiě)出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H-n-OH+（2n-1）H2O．
（4）簡(jiǎn)述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色．
（5）有機(jī)物W是F的同系物，具有和F相似的結(jié)構(gòu)，分子組成比F多四個(gè)碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫(xiě)出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）有機(jī)物Y是一種重要有機(jī)化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個(gè)氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團(tuán)．通過(guò)電解方法可由E制取Y，電解槽中陽(yáng)極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽(yáng)離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫(xiě)出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的哪些內(nèi)容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線(xiàn)（　　）
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．從1L H2SO4溶液A中取出100mL，然后將此100mL溶液稀釋得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B，則H2SO4溶液A的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.04mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請(qǐng)將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
     主族族數(shù)
周期序數(shù)
⑤⑥⑧
①③④⑦⑩
②⑨
（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K；非金屬性最強(qiáng)的是E；能導(dǎo)電的單質(zhì)有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是H2SO4，用一個(gè)化學(xué)方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫(xiě)出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式．
（5）①的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氯化物反應(yīng)的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．

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