Question

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學(xué)式）

主族族數(shù) 周期序數(shù)
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

（1）在這十種元素形成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；金屬性最強(qiáng)的是K；非金屬性最強(qiáng)的是E；能導(dǎo)電的單質(zhì)有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH；（填化學(xué)式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是H₂SO₄，用一個化學(xué)方程式證明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質(zhì)的電子式．
（5）①的氧化物對應(yīng)的水化物與④的氯化物反應(yīng)的離子方程式，因物質(zhì)的量配比不同產(chǎn)物有所不同，試分別寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，金屬能導(dǎo)電；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）同主族自上而下原子半徑增大；同周期左到右半徑逐漸減小，電子層多，半徑大；
（4）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)鍵情況書寫電子式；
（5）強(qiáng)堿可以將氫氧化鋁溶解，鋁離子和氫氧化鈉之間的反應(yīng)產(chǎn)物和物質(zhì)的用量有關(guān)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為C、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，金屬能導(dǎo)電，所以金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F；能導(dǎo)電的包括金屬單質(zhì)和石墨，共有5種，故答案為：Ar；K；F；5；
（2）Mg、Na兩元素的氧化物對應(yīng)的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH；S非金屬性比C強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H₂SO₄＞H₂CO₃，反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O可以證明，故答案為：NaOH；H₂SO₄；Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O；
（3）同主族自上而下原子半徑增大；同周期左到右半徑逐漸減小，電子層多，半徑大，得到半徑大小順序是：Mg＜Na＜K，故答案為：Mg＜Na＜K
；
（4）KBr是離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（5）①的氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH與④的氯化物是AlCl₃反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律與元素周期表，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識，注意對元素周期律的理解應(yīng)用．