【題目】請從1—A和1—B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按1—A評分。___

1—A補齊物質(zhì)及其用途的連線

1—B補齊物質(zhì)及其用途的連線

物質(zhì)用途

物質(zhì)用途

【答案】

1—A補齊物質(zhì)及其用途的連線

1—B補齊物質(zhì)及其用途的連線

物質(zhì)用途

物質(zhì)用途

【解析】

1—A．

A．乙醇是液態(tài)，是常用的有機溶劑，故A連c；

B．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，故二氧化硫可用于制取硫酸，B連d；

C．蔗糖具有甜味，可用作甜味劑，故C連a；

D．碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故碳酸氫鈉可用于制發(fā)酵粉，D連b；

故答案為：；

1—B．

A．次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故次氯酸鈣可作漂白粉，A連c；

B．乙酸能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，故乙酸用作除水垢，B連d；

C．液氨汽化會吸收大量熱量，達到制冷的目的，故氨氣可作制冷劑，C連a；

D．乙烯能促進果實成熟，是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故D連b；

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化學(xué)的認識中，正確的是（ ）

A.分子中的四個碳原子可能在同一直線上

B.淀粉和纖維素屬于多糖，均可在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，為人類提供能量

C.分子式為C4H10O且能和金屬鈉反應(yīng)的有機物共有三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.有機物C4H8ClBr的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列的圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( )

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過恒溫蒸發(fā)可以達到b點

B.圖2表示某一放熱反應(yīng)，若使用合適的催化劑，、均減小，不變

C.圖3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的情況

D.圖4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n(Al3+)和n(AlO2-)的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)表中⑧元素單質(zhì)可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（用化學(xué)式回答）。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學(xué)式回答）(5)②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為________，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為________。

(6)③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于________晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為____，D基態(tài)原子含有_____個未成對電子。

（2）E2＋的價層電子排布圖是_______，F原子的電子排布式是_____。

（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為____，其中心原子采取的軌道雜化方式為____，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_____。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的結(jié)構(gòu)式為____。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋的定性檢驗，檢驗E2＋的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組對SO2的性質(zhì)進行探究。用如圖所示裝置進行實驗。

（1）A的裝置中濃硫酸的作用是___。

（2）請將A方框中的裝置補充完整___。

（3）實驗過程中，說明SO2與水反應(yīng)生成了酸的實驗現(xiàn)象是__。

（4）D的裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（2）基態(tài)Fe2+的電子排布式為___。

（3）在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能

I1

I2

I3

I4

…

I0／kJ·mol-1

578

1817

2745

11575

…

則該元素的元素符號是___。

（4）NO3-的空間構(gòu)型__(用文字描述)，SO42-中硫原子的雜化方式為___。

（5）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___。

（6）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___(填化學(xué)式)。

（7）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)=___。

（8）Cu、N兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是___(用元素符號表示)；若晶胞的棱長a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為___g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：

下列結(jié)論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

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