【題目】實驗小組對SO2的性質(zhì)進行探究。用如圖所示裝置進行實驗。

（1）A的裝置中濃硫酸的作用是___。

（2）請將A方框中的裝置補充完整___。

（3）實驗過程中，說明SO2與水反應生成了酸的實驗現(xiàn)象是__。

（4）D的裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

【答案】吸收水蒸氣（干燥SO2） B中試紙不變色，C中試紙變紅色 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）

【解析】

根據(jù)實驗裝置圖分析，裝置A中的濃硫酸具有干燥的作用，SO2不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，但因為SO2與水反應生成亞硫酸，酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。

（1）SO2與濃硫酸不反應，濃硫酸有吸水性，可以吸收SO2中的水蒸氣，所以濃硫酸的作用是吸收水蒸氣（干燥SO2），故答案為：吸收水蒸氣（干燥SO2）；

（2）A的裝置中濃硫酸的作用是干燥SO2，所以氣流應長進短出，裝置為：，故答案為：；

（3）裝置B內(nèi)干燥的藍色石蕊試紙雖然與二氧化硫氣體接觸，但卻不變色，可以說明二氧化硫氣體不能使干燥的藍色石蕊試紙變色；C裝置內(nèi)SO2與水反應生成亞硫酸，酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，所以實驗過程中，說明SO2與水反應生成了酸的實驗現(xiàn)象是B中試紙不變色，C中試紙變紅色，故答案為：B中試紙不變色，C中試紙變紅色；

（4）D裝置是尾氣處理裝置，用氫氧化鈉溶液吸收SO2，化學反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3），故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分

D. 陽極的電極反應式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。

下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 ( )

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B. 該物質(zhì)的分子式為C23H38O7

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應，能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請從1—A和1—B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按1—A評分。___

1—A補齊物質(zhì)及其用途的連線

1—B補齊物質(zhì)及其用途的連線

物質(zhì)用途

物質(zhì)用途

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

合成氨工業(yè)結(jié)束了人類依靠天然氮肥的歷史，解決了人類的糧食問題。近一百年來，工業(yè)上一直采用在高溫、高壓、催化劑的條件下將氮氣和氫氣轉(zhuǎn)化為氨氣，這樣的條件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供應，科學家一直致力于探索在溫和條件下合成氨。中科大研究團隊研制了“釕單原子催化劑”合成氨，應用該催化劑通過電化學反應在室溫下即可合成氨。原理如圖1所示。

陰極表面電極反應的微觀過程如圖2所示。

該項研究工作開辟了單原子催化劑在電化學合成氨反應中的新途徑，使得溫和條件下合成氨成為可能。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___

（2）傳統(tǒng)方法合成氨的化學方程式為N2+3H22NH3。___

（3）傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___

（4）“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___

（5）圖1中，水在陽極失去電子生成氧氣。___

（6）圖2中，步驟②所示反應的方程式為有N+H+NH。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

　

　

　

　

②

③

④

　

　

⑤

⑥　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑦

　

　

⑧　

⑨

　

(1)請寫出下列元素的元素符號：①________③_________⑨___________。

(2)元素①④按2：1組成的化合物中化學鍵為_________。(填“共價鍵”或“離子鍵”)

(3)②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為____________。

(4)⑤⑥⑦的最高價氧化物水化物的堿性從大到小的順序____________。(填化學式)

(5)④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為____________(填離子符號)。

(6)④和⑧的氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序為______________________。(填化學式)

(7)元素④的氫化物與⑤發(fā)生反應的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應原理如下：2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1→C6H5COOH+NaC1

有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

沸點／℃

178

205

249

80

熔點／℃

26

-15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如圖：

（1）第①步需連續(xù)加熱1小時(如圖1)，其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為____，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因____。

（2）操作②的實驗名稱為____。

（3）操作③用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④(如圖2)，收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為____。

（4）抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用___沖洗杯壁上殘留的晶體，抽濾完成后用____洗滌晶體。

（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中，加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱)，再用0.1000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20mL，滴定選用的指示劑為___，苯甲酸樣品的純度為____%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體

有白色沉淀生成

SO2與Ba(NO3)2反應得到BaSO3

B

向FeI2的溶液中滴加少量的氯水

溶液顏色變深

Cl2與Fe2+反應生成Fe3+

C

向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱

無磚紅色沉淀生成

蔗糖沒有水解

D

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體

溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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