下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)+ bB(g)cC(g)，若T1>T2， 則a +b=c且 △H<0

B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線

A

【解析】

試題分析：A、甲圖中增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后體積不變，因此a+b＝c。若T1>T2，說(shuō)明升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B、該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的含量降低，圖像錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該用氧化銅或氫氧化銅，調(diào)節(jié)pH，C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，圖像錯(cuò)誤，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響、溶解平衡和中和滴定等圖像判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2

（3）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

（4）2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4

（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1

C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬的質(zhì)量為m2g，則m1與m2的關(guān)系是

A．m1>m2 B．m1≤m2 C．m1≥m2 D．m1= m2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時(shí)，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA

D．某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（4）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工藝制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

4.7

9.3

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

8.0

6.7

11.1

9(>9溶解)

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是________________（任寫一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。針鐵礦組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________將轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c (Cu2+)= 。（25℃時(shí)的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西岐山縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝上“催化轉(zhuǎn)換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是______________________________________________________。

（3）控制城市污染源的方法可以有___________________。

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