Question

（12分）已知兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則：

①F屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為____________________________________________。

③將1.92g銅粉與一定量的D的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34gmol，則：

①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

②將少量Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。在該反應(yīng)中若有74.5 g NaClO被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

Answer 1

（12分，每空2分）

（1）①共價(jià)化合物 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③0.11

（2）①CuSO4 ②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；2

【解析】

試題分析：在元素周期表中，兩種相鄰周期、相鄰主族的短周期非金屬元素X、Y，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，則該兩種非金屬元素是N和S元素。所以X是N元素，Y是S元素。

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A和F的分子均為10電子微粒，則A是NH3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，則B是NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，H2O為10電子分子，為共價(jià)化合物，所以①F是共價(jià)化合物；②氨氣與氧氣在高溫、催化劑的條件下反應(yīng)生成NO和水，化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；③1.92gCu的物質(zhì)的量是0.03mol，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成0.03mol的硝酸銅，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol。生成氣體的物質(zhì)的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.06+0.05=0.11mol；

（2）若A、B、C、D均為含S元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為34gmol，則A是H2S。B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。①Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，將溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質(zhì)為無水硫酸銅，化學(xué)式是CuSO4；

②將少量Na2S溶液滴加到次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，無沉淀生成，說明硫離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式是S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－ ；74.5 g NaClO的物質(zhì)的量是1mol，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

考點(diǎn)：考查S、N的化合物的性質(zhì)應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算