【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　�。�

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R

D.常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于1

【答案】B

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H。

A. 電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯誤；

B. Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；

C. 非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯誤；

D. 由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ，則由Cl2和H2生成1molHCl時的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻（Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌，對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）電解法：利用銅和鈦?zhàn)鲭姌O，電解含有NaCl和NaOH的溶液時，反應(yīng)只消耗了銅和水，體系pH及Cl－濃度維持不變（溶液體積變化忽略不計(jì)）。陽極電極反應(yīng)式是_______。

（2）還原法：控制100℃、pH=5的條件時，利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時產(chǎn)生SO2氣體。反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含Cr2O72－的廢水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖所示。寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)：_______。

（2）研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：

a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是1×10-3mol/L；對比實(shí)驗(yàn)（pH=3.0且其他條件相同），反應(yīng)1.5小時結(jié)果如圖所示。結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得到的結(jié)論是_______，依據(jù)是_______。

（3）溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如圖所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大。

①pH分別為2、3、4時，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5時，會產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。pH=5時，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究KI與Cu(NO3)2的反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)一

注：本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中生成I2的原因是酸性條件下，氧化了I－。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論。他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒有排除____________氧化I－的可能性。

③若要確證實(shí)驗(yàn)一中是氧化了I－，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)______的實(shí)驗(yàn)。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設(shè)：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設(shè)是否成立，取棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二：

實(shí)驗(yàn)二

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋==2I－＋（無色）；Cu++S2O32-==（無色）。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為______________。

③用化學(xué)平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R

C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物

D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應(yīng)管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應(yīng)管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為_______、_______。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________， _______。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是________。

（6）尾氣處理時 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有____________（任答兩點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答問題。

（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）①反應(yīng)DE的化學(xué)方程式是_____________。

②E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型為_________。

③實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物苯：常常作為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的良好溶劑。

(1)若將苯倒入盛有碘水的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是__________________________，說明苯的密度比水_________，且________________。

(2)若將乒乓球碎片、食鹽固體分別加入盛有苯的試管中，振蕩后靜置，現(xiàn)象是___________________，說明苯是很好的_____________________________。

(3)將盛有苯的兩支試管分別插入100℃的沸水和0℃的冰水的現(xiàn)象是________________________，說明苯的沸點(diǎn)_________________，熔點(diǎn)_________。

人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程。

(4)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________。

(5)已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：

(I) (II) 這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

①定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：(II)能___________(填字母)，而(I)不能。

a. 被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c. 與溴發(fā)生取代反應(yīng) d. 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②定量方面(即消耗反應(yīng)物的量的方面)：1molC6H6與H2加成時：(I)需要H2______mol，而(II)需要H2_____mol。

(6)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如右圖所示的立體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)的一氯代物有_________種；現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________________。

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