NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬溶液中K+和Al3+的物質(zhì)的量濃度相等
B、1mol 羥基和17g NH3所含的電子數(shù)相等
C、常溫常壓下，l6gO2和16gO3中所含原子數(shù)均為NA
D、電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在水中發(fā)生水解；
B.1mol 羥基含有9mol電子，17g NH3所含的電子數(shù)為10mol；
C．質(zhì)量相等，氧原子的摩爾質(zhì)量固定，故氧原子的個(gè)數(shù)相等；
D．依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計(jì)算．
解答： 解：A．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，在水中部分發(fā)生水解，所以明礬溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度小于K+的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B.1mol 羥基含有9mol電子，17g NH3所含的電子數(shù)為10mol，故B錯(cuò)誤；
C．l6g02和16g03中，氧原子的質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相同，故含有的氧原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；
D．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，陰極電極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，依據(jù)電子守恒，陽(yáng)極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為四種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，固體質(zhì)量減少不是64g，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意電解精煉銅的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性．以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：（Me指甲基）下列關(guān)于上述高分子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子
B、A水解后小分子羧酸的分子式為C16H18O4
C、B中氨基酸是一種α-氨基酸
D、A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、鋅
B、SO2
C、蔗糖
D、液態(tài)氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）═S02（g）；△H═--297.23kJ/mol，分析下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、S（g）+O2（g）═S02（g）+Q  Q值大于297.23 kJ/mol
B、S（g）+02（g）═S02（g）+Q  Q值小于297.23 kJ/mol
C、1 mol S02的鍵能總和大于1 molS與1mol 02 的鍵能總和
D、1 mol S02的鍵能總和小于1 molS與1mol 02的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一同期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、同主族元素中X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高
B、Z的氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能發(fā)生反應(yīng)
C、X、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物
D、X與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出以下鍵線式所表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式并且命名．
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原．例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是
 
，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
 
溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是
 
．
（2）檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是
 
，待裝置
 
（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是
 
．
（3）待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通二氧化碳，直至反應(yīng)管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開(kāi)D和E的連接處？為什么？
 
．
（4）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：
①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，取少量固體生成物與足量的鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，且固體有剩余，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，取少量該固體與足量的鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，且固體無(wú)剩余，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)際上通行的環(huán)保產(chǎn)品概念，至少應(yīng)滿足下列4個(gè)條件：①原料能再生，②加工無(wú)污染，③對(duì)消費(fèi)者無(wú)危害，④廢棄后可降解．現(xiàn)不少?gòu)S家廣告中稱(chēng)其保暖內(nèi)衣是“綠色”、“環(huán)�！薄ⅰ吧鷳B(tài)”產(chǎn)品，有的還稱(chēng)為納米技術(shù)制造．其實(shí)保暖內(nèi)衣面料一般由3層組成，上下兩層為普通高支全棉或滌棉材料，中間層是保暖內(nèi)衣的保暖精華部分，其生產(chǎn)方法不同，材料不同，性能不同，保暖效果也不同．其中間層通常3種材料：①聚乙烯薄膜，②滌綸和丙綸復(fù)合絨，③羊毛等其他保暖材料，根本不是納米技術(shù)制造．保暖內(nèi)衣應(yīng)該具有的散熱與儲(chǔ)熱，透氣與抗風(fēng)，導(dǎo)濕與保溫的功能也許真的要用納米技術(shù)才能解決．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．全棉是指天然棉花產(chǎn)品            
B．滌棉是合成纖維不能降解
C．保暖內(nèi)衣有三層所以保溫效果好    
D．保暖內(nèi)衣不能透氣否則保暖效果不好
（2）聚乙烯薄膜、滌綸和丙綸復(fù)合絨的制造都是以石油作為原料，寫(xiě)出石油產(chǎn)品乙烯為原料合成聚乙烯的化學(xué)方程式：
 
．
（3）上述保暖內(nèi)衣能否稱(chēng)為環(huán)保內(nèi)衣？為什么？
 
．

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