Question

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　　）

• A、NaHCO₃ 溶液：c（Na⁺）＞c（HCO

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO

  2- 3

  ）
• B、Na₂C₂O₄ 溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O

  - 4

  ）+c（H₂C₂O₄）
• C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于碳酸氫根離子電離，溶液呈堿性；
B、依據(jù)溶液中質子守恒分析判斷；
C、結合碳酸鈉溶液中電荷守恒分析判斷；
D、結合電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于碳酸氫根離子電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正確；
B、Na₂C₂O₄ 溶液中質子守恒，水電離出氫氧根離子和氫離子相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電解質溶液中電荷守恒，物料守恒的分析判斷，鹽類水解分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．