Question

體積不變的密閉容器中的可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，恒溫條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
• B、υ （NO₂）=υ （NO）的狀態(tài)
• C、混合氣體的密度不變的狀態(tài)
• D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO，只能表示正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、υ （NO₂）=υ （NO）的狀態(tài)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的密度ρ=

m

V

，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=

m

n

，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量會(huì)變化的反應(yīng)，所以當(dāng)M不變時(shí)，達(dá)到了平衡，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，如果一個(gè)量未平衡時(shí)是個(gè)變量，突然不再隨時(shí)間的變化而變化，說明已達(dá)平衡狀態(tài)．