精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有______、______等．
（2）“反應2”的氧化劑是______，該反應的化學方程式為：______．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是______．
（4）從“母液”中可回收的主要物質是______．
（5）“冷卻結晶”后經______（填操作名稱）即可獲得粗產品．
（1）對伊氣體和液體的反應，為提高反應速率，可適當升高反應溫度；增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積，
故答案為：適當升高反應溫度；增大吸收液濃度等；
（2）具有氧化性，根據(jù)生成NaClO2目標物的特點可知，反應的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反應中Cl元素的化合價降低，則ClO2為氧化劑，
故答案為：ClO2；H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解，
故答案為：常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；
（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO2和Na2SO4，則母液中應含有Na2SO4，
故答案為：Na2SO4；
（5）冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法，故答案為：過濾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式____________________________.
（2）該實驗操作是將_______________滴加到___________另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為______________（寫化學式）。
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發(fā)皿
（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是______．
（4）過程②的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻______，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是______、______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：______、______；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：______．
（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據(jù)的反應現(xiàn)象是______．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是______．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別KCl、KI溶液的方法正確的是（　�。�
A．分別加熱溶液，有紫紅色蒸汽產生的是KI溶液
B．分別加入淀粉，便藍色的是KI溶液
C．分別加入四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液
D．分別加入氯水、四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．（在木炭和濃硝酸反應之前已排盡裝置中的空氣）
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO3-反應生成NO3-和Mn2+

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式______．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是______，D裝置的作用是______．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是______．
（3）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和______．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導管與E、F裝置中導管接口的連接順序是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）實驗室保存飽和氯水的方法是______．
（2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式______．
（3）產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①是由于______；②是由于______．
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？
______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、______、______．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是______；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與______在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關反應進行探究．他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO4
加熱
.
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是______（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學式為______．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據(jù)圖1寫出A中有機反應的化學方程式______
②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是______及______．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是______，寫出有關的化學方程式______．
④C中盛放CCl4的作用是______．
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入______，現(xiàn)象是______．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理______．
②選擇合適的制取實驗裝置______．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用______溶液除去雜質氣體．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案