下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是                             （   ）
A．H3O+、NH4+、Na+、HFB．OH-、F-、O2-、Ne
C．CH4、NH3、H2O、HFD．O2-、F-、Mg2+、Al3+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B
短周期中金屬性最強(qiáng)
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置                           ；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；
③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程                                                        ；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素            。
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     （寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：     ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為         ；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見(jiàn)化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.
（1）e的元素符號(hào)是             .
（2）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?u>                ;b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為                ，Z的晶體類(lèi)型為           ;ab-離子的電子式為               .
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）               .
（4）一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為               .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+l。原子中能量最高的是      電子；元素X的氫化物的分子結(jié)構(gòu)呈    形；該氫化物可以與H+離子以__  __鍵相合。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X和Y均為元素周期表前20號(hào)元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列正確的是：
A．原子半徑 X＜YB．離子半徑X2-＞Yˉ
C．質(zhì)子數(shù)X＞YD．氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是
A．37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同
B．12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等
C．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．15N2與14N2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（以下均用該元素的實(shí)際符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A    ；D    ；
（2）寫(xiě)出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式        ；
（3）用電子式表示A和D組成的化合物的形成過(guò)程                          ；
（4）寫(xiě)出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子之比為2∶1
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是


A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
B．砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫
C．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸強(qiáng)
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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