下列說(shuō)法正確的是
A．（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子之比為2∶1
B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵
C．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點(diǎn)高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子第三層上的電子比第一層多5個(gè)。
②常溫下B2是氣體，相同條件下，它的密度是氫氣的16倍。
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應(yīng)可生成B2。
④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答：
（1）D是            ，其在周期表中的位置為               。
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。
（3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
（4）F中含有的化學(xué)鍵為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，但其單質(zhì)穩(wěn)定，常作保護(hù)氣。
原子核外電子占了4個(gè)軌道
原子半徑僅比氫原子大，其氫化物溶于水形成弱酸
原子核外有5種不同能量的電子，且s電子數(shù)比p電子數(shù)少1個(gè)
（1）A元素原子的核外電子排布式為：                            。
（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；A、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是         >          （用化學(xué)式表示）。
（3）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈          （選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。
（4）B元素最簡(jiǎn)單的氫化物分子為          分子（選填“極性”或“非極性”）。4g該氫化物在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.575kJ熱量，寫(xiě)出表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H2AsO4      H3PO4（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
（4）下列說(shuō)法正確的是          
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B兩種元素能形成AB2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是：
A．11和8                   B．12和17
C．11和18                    D．8和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是                             （   ）
A．H3O+、NH4+、Na+、HFB．OH-、F-、O2-、Ne
C．CH4、NH3、H2O、HFD．O2-、F-、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(   )
A．NaB．FC．PD．Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X為ⅠA族元素，Y為ⅥA族元素，則X、Y形成化合物的化學(xué)式不可能為（ ）
A．X2YB．X2Y2C．XY2D．XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是
A．元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半徑比d的大
C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D．元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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