Question

1．為了避免鋅片與Cu²⁺直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（2）電池工作時，電子從Zn經(jīng)過導線流向Cu，硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動．
（3）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K⁺移向硫酸銅溶液，Cl^-移向硫酸鋅溶液．
（4）在電池中，電流從Cu經(jīng)導線流向Zn，再經(jīng)硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液流回銅電極．

Answer 1

分析 （1）原電池中負極失電子，正極上溶液中的銅離子得電子，電池總反應為銅離子與鋅之間的置換反應；
（2）原電池中電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；
（3）鹽橋是通過離子移動導電，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；
（4）原電池中電流從正極流向負極，經(jīng)過溶液再流回正極．

解答 解：（1）原電池中負極失電子，鋅失電子作負極，鋅電極逐漸變細，正極上溶液中的銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以銅電極逐漸變粗，電池總反應為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
故答案為：Zn電極逐漸變細；Cu電極逐漸變粗；Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（2）原電池中電子從負極流向正極，即電子從Zn電極流出，經(jīng)過導線流向Cu電極；溶液中陰離子向負極移動，即硫酸鋅溶液中SO₄^2-向左移動，硫酸銅溶液中SO₄^2-向左移動；
故答案為：Zn；Cu；左；左；
（3）鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動導電，鹽橋中K⁺向硫酸銅溶液移動，Cl^-向硫酸鋅溶液移動；
故答案為：離子；硫酸銅溶液；硫酸鋅溶液；
（4）在電池中，電流從正極Cu流出，經(jīng)過導線流向負極鋅，再經(jīng)過硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液，再流回正極銅；
故答案為：Cu；Zn；硫酸鋅溶液；硫酸銅溶液．

點評 本題考查原電池原理，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法，注意把握正負極的判斷和電子、電流和離子的移動方向．