16．將Fe片和石墨用導線連接，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池．
（1）這兩個原電池中，正極分別是A．
A．石墨、石墨  B．石墨、Fe片  C．Fe片、Fe片  D．Fe片、石墨
（2）寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式：2H++2e-=H2↑（用離子方程式表示）
（3）寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應式：Fe+2Fe3++=3Fe2+（用離子方程式表示）

分析 Fe片和石墨用導線連接，插入稀H2SO4中，F(xiàn)e失電子為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；將Fe片和石墨用導線連接插入FeCl3溶液中，F(xiàn)e失電子為負極，石墨為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，據(jù)此分析．

解答 解：Fe片和石墨用導線連接，插入稀H2SO4中，F(xiàn)e失電子為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；將Fe片和石墨用導線連接插入FeCl3溶液中，F(xiàn)e失電子為負極，石墨為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，
（1）由分析可知，兩個電池中正極均為石墨；故答案為：A；
（2）插入稀H2SO4中形成原電池，正極上氫離子得電子生成氫氣，則正極反應式為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：2H++2e-=H2↑；
（3）將Fe片和石墨用導線連接插入FeCl3溶液中，F(xiàn)e與鐵離子反應生成亞鐵離子，其原電池的電池總反應式：Fe+2Fe3++=3Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3++=3Fe2+．

點評 本題考查原電池原理的應用，側重考查學生分析能力，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是根據(jù)電池反應式確定正負極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．

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6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，則下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
B．NH5中既有共價鍵，又有離子鍵
C．NH5的電子式為：
D．與水反應時，水作氧化劑，生成1mol氫氣，轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一個恒溫、恒容密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板（a、b），將容器分成三部分，已知充入的三種氣體質(zhì)量相等，當隔板靜止時，容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示（ ），下列說法中錯誤的是（　�。�
A．若Y是C4H8，則X可能是N2B．分子數(shù)目：X=Z=2Y
C．若X是O2，則Z不可能是CO2D．氣體密度：X=Z=2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A．25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液，需要稱量CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為12.5g，
（2）若用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L稀硫酸500mL，應量取濃硫酸的體積為13.6mL，
（3）將標準狀況下VL HCl氣體溶于1L水，所得溶液密度為ag/cm3，若從所得溶液中量取出50mL，則量取出來的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{22400+36.5V}$mol/L．
（4）除去括號中的雜質(zhì)，選取的試劑和相關的離子反應方程式為：
O2（CO2）試劑NaOH，離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
SO42-（CO32-）試劑H2SO4，離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）電池工作時，電子從Zn經(jīng)過導線流向Cu，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（3）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液，Cl-移向硫酸鋅溶液．
（4）在電池中，電流從Cu經(jīng)導線流向Zn，再經(jīng)硫酸鋅溶液、鹽橋、硫酸銅溶液流回銅電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某實驗小組在實驗室中制取氨氣并設計實驗驗證氨氣的某些性質(zhì)．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其裝置與制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的裝置相同，干燥氨氣要用堿石灰，檢驗氨氣時可以用紅色石蕊試紙．
（2）利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質(zhì)，實驗前a、b、c活塞均關閉．（已知HCl極易溶于水且能快速溶解．）①若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關閉c打開ab，擠壓膠頭滴管中的水
②若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙出現(xiàn)．
③通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關．在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶盯中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是關閉b，打開ac，擠壓膠頭滴管中的水，然后關閉a，打開b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉化關系（部分物質(zhì)未寫全），則X、Y、Z、W可能是（　�。�
①C、CO　 ②AlCl2、Al（OH）3　 ③Na2CO3、NaHCO3．
A．①②③B．①②C．②D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等
C．等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D．250C時，將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

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