【題目】100℃的純水KW=10-12，在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中，由水電離出的c（OH-）之比為（ ）

A.1：1B.10-10：1C.11：3D.10-8：1

【答案】B

【解析】

酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)溶液的pH結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度．

氫氧化鈉抑制水電離，氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH－）=c（H＋）=10-11mol·L－1，氰化鈉是強堿弱酸鹽，促進水電離，溶液中氫氧根離子就是水電離出的氫氧根離子，所以由水電離出的c（OH－）= mol·L－1=0.1mol·L－1，則由水電離出的c（OH－）之比=10-11mol·L－1：0.1mol·L－1=10-10：1，

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑，實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3所示，回答下列問題：

(1)反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是____________________。

(2)上述流程中操作Ⅰ為_____，操作Ⅱ為________。

(3)已知NH4ClO4在400 ℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略；實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中的空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)。

①寫出高氯酸銨分解的化學方程式：_______________________。

②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→_______________ (填裝置的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為__________________。

③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①含有大量的溶液中，、、、可以大量共存

②的溶液中，、、、可以大量共存

③向溶液中加入過量的稀氨水，發(fā)生反應：

④加入鋁粉能放出的溶液中，、、、一定能夠大量共存

⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：

⑥依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應

⑦向明礬溶液中加入過量溶液，發(fā)生反應：

⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；

（4）如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH，則電路中通過___ mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關(guān)。下列現(xiàn)象成應用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A. 將鹽鹵或石青加人豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

反應速率Mg＞Fe，Cu不反應

金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快

②____________

反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：________，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：________

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）________

（5）氫氧化鋁的酸式電離方程式：________，氫氧化鋁的堿式電離方程式：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）

A.CH3OH和甘油互為同系物

B.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2

C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似，則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應

D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知幾種共價鍵的鍵能如下：

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100％

B. 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,△H=+34kJ·mol-1

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