【題目】100℃的純水KW=10-12,在該溫度下pH均為11NaOHNaCN溶液中,由水電離出的cOH-)之比為(

A.11B.10-101C.113D.10-81

【答案】B

【解析】

酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,根據(jù)溶液的pH結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度.

氫氧化鈉抑制水電離,氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,則氫氧化鈉溶液中水電離出的cOH=cH=10-11mol·L1,氰化鈉是強堿弱酸鹽,促進水電離,溶液中氫氧根離子就是水電離出的氫氧根離子,所以由水電離出的cOH= mol·L1=0.1mol·L1,則由水電離出的cOH)之比=10-11mol·L10.1mol·L1=10-101

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進劑,實驗室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2),其實驗流程如圖3所示,回答下列問題:

(1)反應器中發(fā)生反應的基本反應類型是____________________。

(2)上述流程中操作Ⅰ為_____,操作Ⅱ為________。

(3)已知NH4ClO4400 ℃時開始分解為N2Cl2、O2、H2O。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量,部分夾持裝置已省略;實驗開始前,已用CO2氣體將整套實驗裝置中的空氣排盡;焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)。

①寫出高氯酸銨分解的化學方程式:_______________________。

②為了驗證上述產(chǎn)物,按氣流從左至右,裝置的連接順序為A→_______________ (填裝置的字母),證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為__________________。

③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉,向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應的化學方程式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

①含有大量的溶液中,、、可以大量共存

溶液中,、、可以大量共存

③向溶液中加入過量的稀氨水,發(fā)生反應:

④加入鋁粉能放出的溶液中,、、、一定能夠大量共存

NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜:

依據(jù)鋁熱反應原理,能發(fā)生反應

向明礬溶液中加入過量溶液,發(fā)生反應:

常溫下,鋁可溶于過量濃硝酸,也可溶于過量NaOH溶液

A.⑤⑦B.②③C.⑤⑥D.⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下,請回答下列問題:

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________

(2)Pt(a)電極是電池________(填“正”或“負”)極;

(3)電解液中的H+_____(填“a”或“b”)極移動;

(4)如果該電池工作時消耗1 mol CH3OH,則電路中通過___ mol電子。

(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高,其次是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關(guān)。下列現(xiàn)象成應用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(

A. 將鹽鹵或石青加人豆?jié){中,制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3NaHCO3兩溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用

D. 膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們只利用Cu、FeMg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L1、2 mol·L1、18.4 mol·L1)設(shè)計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

分別取等體積的2 mol·L1的硫酸于試管中

反應速率MgFe,Cu不反應

金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快

②____________

反應物濃度越大,反應速率越快

1)甲同學表中實驗步驟_________________________________________

2)甲同學的實驗目的是_____________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。

3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________,該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。

實驗二:已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

5)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。

6)若用實驗證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A.硫酸鉀       B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1FeCl3的水溶液呈________(填、、)性,原因是(用離子方程式表示):______;實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填促進、抑制)其水解。

2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):________,把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

3)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:________

4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)________

5)氫氧化鋁的酸式電離方程式:________,氫氧化鋁的堿式電離方程式:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是(

A.CH3OH和甘油互為同系物

B.已知該反應的原子利用率為100%,則ACO2

C.CH3C≡CH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應

D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )H。已知幾種共價鍵的鍵能如下:

化學鍵

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯誤的是

A. 上述合成乙醇的反應原子利用率為100%

B. 相同時間段內(nèi),用該反應中三種物質(zhì)表示的該反應的化學反應速率相等

C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定

D. 上述反應式中,H=+34kJ·mol-1

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