【題目】影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設(shè)計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 | 反應速率Mg>Fe,Cu不反應 | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應速率越快 |
②____________ | 反應物濃度越大,反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_____________;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________,該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實驗二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。
(5)針對上述實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實驗證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水
【答案】向等體積濃度分別為 0.5 mol/L、2 mol/L硫酸溶液中投入大小、形狀相同的Fe或者Mg 研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)及反應物的濃度對化學反應速率的影響 溫度相同 測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) Mg(或Fe)、0.5 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1硫酸 常溫下Mg和18.4 mol·L-1濃硫酸反應生成SO2、Fe在18.4 mol·L-1濃硫酸中發(fā)生鈍化 MnSO4(或Mn2+)的催化作用 B
【解析】
根據(jù)控制變量法分析反應條件;根據(jù)實驗結(jié)論確定實驗目的;根據(jù)影響化學反應速率的因素分析化學反應速率變化的原因。
(1)甲同學表中實驗步驟②所得到的實驗結(jié)論為:反應物濃度越大,反應速率越快。根據(jù)控制變量法,可知該操作為:向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的Fe或者Mg。
(2)由表中的實驗結(jié)論可知,甲同學的實驗目的是:研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)及反應物的濃度對化學反應速率的影響。要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是:溫度相同。這樣才能形成對照實驗。
(3)若相同的時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大,則反應速率越快;或者收集相同體積的氣體,需要的時間越短,則反應速率越快。因此,乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是:相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的多少或者產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時間的長短。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是:Mg(或Fe)、0.5 mol·L-1硫酸和2 mol·L-1硫酸;在該實驗中不能選用18.4 mol/L硫酸,是因為Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象;而Mg與18.4 mol/L硫酸發(fā)生反應得到硫酸鎂、SO2、反應原理發(fā)生了改變。
(5)針對該實驗現(xiàn)象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,還可能是反應產(chǎn)生的Mn2+對反應起催化劑的作用,使反應速率大大加快。
(6)若是Mn2+對反應起催化劑的作用,只要加入的物質(zhì)中含有+2價的錳元素就可以。分析各個選項,可知應該加入硫酸錳。選項為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物在我們的生產(chǎn)生活當中有著重要的作用,探究有機物結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。
(1)a.b.c.
①上述三種物質(zhì)中b,c中官能團名稱分別是__________,__________。
②三種物質(zhì)在一定條件分別與氫氣發(fā)生加成反應,同溫同壓下消耗氫氣量關(guān)系為______(填“相同”或“不相同”)。
(2)欲區(qū)分乙醛和乙酸,應選用 ____(填字母)。
a.NaOH溶液 b.HCl溶液 c.銀氨溶液 d.新制氫氧化銅懸濁液
(3)工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))______。
A. 溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 B. 乙烷(乙烯):通入溴水,洗氣
C. 乙酸(水):加新制生石灰,蒸餾 D. 乙酸乙酯(乙酸):氫氧化鈉溶液,分液
(4)蘋果酸()與NaOH溶液反應的化學方程式___________。
(5)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。電池放電時電解質(zhì)溶液中OH-向_______(填“正”或“負”)極移動,負極反應式為_______。
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【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是( )
A.溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1
B.向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g
C.向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g
D.向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀
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【題目】在密閉容器中存在如下反應:A (g)+3B(g) 2C(g);△H<0,某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷一定錯誤的是
A.圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用催化劑的效率較高
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【題目】100℃的純水KW=10-12,在該溫度下pH均為11的NaOH和NaCN溶液中,由水電離出的c(OH-)之比為( )
A.1:1B.10-10:1C.11:3D.10-8:1
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【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等.制備流程如圖所示:
(1)濾渣的成分是____________(填化學式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應的化學方程式為_____________________;
(3)用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學試劑是___________________;
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_______________;SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時,SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。
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【題目】化學反應A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B.該反應熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C.反應物的總能量大于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:,它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì):
(1)1molA可以與___molNaHCO3反應,最多可以與___molNaOH反應,A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為:___。
(2)由A生成B的反應類型為:___。
(3)寫出C在一定條件下反應,生成高分子化合物的化學方程式:___。
(4)寫出由A生成D所需的試劑及反應條件:____。
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【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進行如下反應:A g + 2Bg 3Cg + nDg ,開始時 A 為 4mol,B 為 6mol,5min 末時測得 C 的物質(zhì)的量為 3mol,D 的化學反應速率vD = 0.2mol L1 min1 ,請回答:
(1)5min 末A 的物質(zhì)的量濃度為_____,
(2)前 5min 內(nèi)用B 表示的化學反應速率 v(B)為_____,
(3)前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____,
(4)化學方程式中 n 的值為_____,
(5)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1
③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1
其中反應速率最快的是_____(填編號)。
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