Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中	反應速率Mg＞Fe，Cu不反應	金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
②____________		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

Answer 1

【答案】向等體積濃度分別為 0.5 mol/L、2 mol/L硫酸溶液中投入大小、形狀相同的Fe或者Mg 研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)及反應物的濃度對化學反應速率的影響 溫度相同 測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸 常溫下Mg和18.4 mol·L－1濃硫酸反應生成SO2、Fe在18.4 mol·L－1濃硫酸中發(fā)生鈍化 MnSO4(或Mn2＋)的催化作用 B

【解析】

根據(jù)控制變量法分析反應條件；根據(jù)實驗結(jié)論確定實驗目的；根據(jù)影響化學反應速率的因素分析化學反應速率變化的原因。

（1）甲同學表中實驗步驟②所得到的實驗結(jié)論為：反應物濃度越大，反應速率越快。根據(jù)控制變量法，可知該操作為：向等體積濃度分別是0.5 mol/L、2 mol/L的硫酸中加入投入大小、形狀相同的Fe或者Mg。

（2）由表中的實驗結(jié)論可知，甲同學的實驗目的是：研究金屬(或反應物)本身的性質(zhì)及反應物的濃度對化學反應速率的影響。要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是：溫度相同。這樣才能形成對照實驗。

（3）若相同的時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積越大，則反應速率越快；或者收集相同體積的氣體，需要的時間越短，則反應速率越快。因此，乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是：相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的多少或者產(chǎn)生相同體積的氣體所需要的時間的長短。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是：Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸；在該實驗中不能選用18.4 mol/L硫酸，是因為Fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象；而Mg與18.4 mol/L硫酸發(fā)生反應得到硫酸鎂、SO2、反應原理發(fā)生了改變。

（5）針對該實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，還可能是反應產(chǎn)生的Mn2+對反應起催化劑的作用，使反應速率大大加快。

（6）若是Mn2+對反應起催化劑的作用，只要加入的物質(zhì)中含有+2價的錳元素就可以。分析各個選項，可知應該加入硫酸錳。選項為B。