向1.0 L 0.30 mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是(  )

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為NaHCO3

C.c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH)


D

解析 n(NaOH)=1.0 L×0.30 mol/L=0.30 mol,n(CO2)==0.2 mol,則1<=1.5<2,所以溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,A、B錯(cuò)誤;因?yàn)?sub>=1.5,則c(Na)=1.5[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)],C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒知c(Na)+c(H)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH),D正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號(hào)元素,其中只有X、Y同周期。已知

X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉

鐵;Z與X同主族,其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高;W原子M能層為全充滿

狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個(gè);卮鹣铝袉栴}:

(1)從電負(fù)性角度分析,X,Y,Z三種元素的非金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>      。

(2)X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H      Y-H(填“<”、“>”或“=”)。

(3)+l價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二

電離能I2,依次還有I3、I4、I5…,推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第____電離能。

(4)X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2,則相對分子質(zhì)量最小的分子式為____,

(5)W的價(jià)電子排布圖為     ;下圖____表示的是W晶體中微粒的堆積方式(填甲、乙或丙);若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm,則W晶體的密度為____(寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

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下列有機(jī)物命名正確的是(  )

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已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 mol·L-1時(shí),其pH>5.1,F(xiàn)用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是(  )

A.10 mL         B.5 mL           C.大于5 mL       D.小于5 mL

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下列敘述正確的是(  )

A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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水的電離平衡曲線如圖所示:

                    

(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從______增加到________。

(2)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K=[c(Am)]n·[c(Bn)]m,式中c(Am)和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3,其離子積為K=________。

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偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH(l )+2N2O(l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    (Ⅰ)

(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為                        

(酸性電解質(zhì))。

(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  (Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中,

下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是                   (用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填“正向”“不”或

“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1

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 ( I) 在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):

2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入該容器時(shí),處于狀態(tài)I,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的△H            0; ( 填:“< ,> ,= ”)。該反應(yīng)在            (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如

下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡          移動(dòng)(填:向左, 向右 ,不)

⑵維持壓強(qiáng)為2×105 Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系中共有amol氣體,再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中氣體總物質(zhì)的量是               mol.

⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:                

⑷其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖,請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa和1×106 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng))。

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科學(xué)家預(yù)言,未來最理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟滤獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化為乙醇,用作燃料。

(1)寫出由綠色植物秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

(2)乙醇還可用于合成其他有機(jī)物,如圖是用乙醇為起始原料合成環(huán)狀酯D的框圖,請?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

(3)寫出B+C―→D的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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