【題目】白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)如圖所示,能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng): 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3。若該反應(yīng)消耗白磷3.1g,則下列說法正確的是( )

A.水是還原劑,消耗水的質(zhì)量為1.35g

B.產(chǎn)生PH3,氣體560mL

C.轉(zhuǎn)移0. 75 mol電子

D.反應(yīng)斷開了0.15 molP-P

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)方程式可知,水的組成元素在反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生變化,因此水既不是氧化劑,也不是還原劑,A錯誤;

B.題目未指明氣體所處的外界條件,因此不能確定氣體的體積大小,B錯誤;

C.根據(jù)方程式可知:該反應(yīng)中白磷參加反應(yīng)時,有的白磷失去電子,被氧化,作還原劑、的白磷獲得電子,被還原,作氧化劑,1mol白磷反應(yīng)即有(31×4)g白磷反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3e-mol,則3.1g白磷反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=mol=0.075molC錯誤;

D.根據(jù)方程式可知:每有1mol(31×4)g白磷發(fā)生反應(yīng),斷裂P-P6mol,則有3.1g白磷反應(yīng),斷裂P-P鍵的物質(zhì)的量n=mol=0.15mol,D正確;

故合理選項是D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)觀察下列A、BC、DE五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題。

①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________,與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號,下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________,最容易失去電子的是__________,最容易得到電子的是__________。

③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?山(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。

④在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號______________。

(2)已知元素XY的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m5),次外層有(n2)個和m個電子,據(jù)此推斷元素XY,其名稱為X__________,Y__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

B.向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴

C.實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑

D.工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。

請回答下列問題:

(1)儀器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________

(2)Cl2KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0~5℃下進(jìn)行,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實驗中可以采取的措施是___________。

(3)在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________________________________________

(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式)_________________________,過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2, 其中Mo的化合價為+4)被譽(yù)為固體潤滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進(jìn)行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時,SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置),僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,合理的是( )

選項

a中物質(zhì)

b中物質(zhì)

c中干燥劑

d收集氣體

A

濃硫酸

亞硫酸鈉

無水氯化鈣

SO2

B

稀硫酸

大理石

無水氯化鈣

CO2

C

稀硝酸

銅片

堿石灰

NO

D

濃氨水

熟石灰

堿石灰

NH3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300℃,電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+;②無水AlCl3晶體易升華,溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-;③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液,下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3HgCl2的說法正確的是(

A.均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)

C.均為離子化合物D.均為共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯誤的是(

A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3

B.該分子中N原子的雜化類型有sp2sp3

C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA

D.該分子中含的大π鍵為Π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值,下列情況會導(dǎo)致測定值偏低的是( )

A. 實驗前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨

C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來

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