【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)
(2)最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(4)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(5)與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________。
【答案】 Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 5s25p1
【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置,首先判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。
根據(jù)A~J在周期表中的位置可知A是H,B是Na,C是Al,D是C,E是N,F是P,G是F,H是Cl,I是Ar,J是Si。則
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。F是最活潑的非金屬,只有負價而無正價的元素是F。
(2)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,F沒有含氧酸,則最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3。
(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,因此在B、C、E、F中,原子半徑最大的是Na。
(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(5)與Al元素同族的第5周期元素X是In,其價電子排布式為5s25p1。
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【題目】始組鳥(pterodactyl adiene)形狀如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖,其中R1、R2為烷烴基.則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是
A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B. 若R1=R2=甲基,則其化學(xué)式C12H16
C. 若R1=R2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應(yīng)生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
已知:
回答下列問題:
(1)A的名稱為________,試劑a為________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)F中的官能團名稱為________。
(4)上述①~⑧的反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是________(填數(shù)字編號)。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式________。
(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有氨基(—NH2) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備乳酸()的合成路線________。
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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng)( )
A. 放熱1940 kJ B. 吸熱1940 kJ C. 放熱485 kJ D. 吸熱485 kJ
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【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
(2)B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法(必要時可用方程式,至少一條):________________。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程___________________。
(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_____________。
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如下實驗,通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)加熱前通入氮氣的目的是_____________,操作方法為______________。
(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A________,C________,D________。
(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________;若撤去E裝置,則測得Na2CO3·10H2O的含量將________。
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)
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【題目】加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2 , 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達到化學(xué)平衡時c(O2)為4.50mol/L,c(N2O3)為1.62mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是( 。
A.c(N2O5)=1.44 mol/L
B.c(N2O5)=0.94 mol/L
C.c(N2O)=1.40 mol/L
D.c(N2O)=3.48 mol/L
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【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔敘述錯誤的是( )
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為,分子中所有碳原子在同一直線上
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂自身不導(dǎo)電
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【題目】金屬鎳具有較高的經(jīng)濟價值。工業(yè)上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiRz絡(luò)合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機物配體,K=1.6×10-14)
(1)傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S,使其中的NiR2 生成NiS 沉淀進而回收鎳。
①該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
②NiS 沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成,用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是______________。
(2)“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高,處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”可達到預(yù)期效果,該法將鎳轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下:
“脫絡(luò)”(指鎳元素由絡(luò)合物NiR2轉(zhuǎn)化成游離的Ni3+) 過程中,R-與中間產(chǎn)物-OH (羥基自由基) 反應(yīng)生成難以與Ni2+絡(luò)合的-R (有機物自由基),但-OH也能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的方程式如下:Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i
R- +-OH =OH-+-R ii
H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii
實驗測得“脫絡(luò)”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如圖所示:
①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是______________。
②分析圖中曲線,可推斷過氧化氫的最佳加入量為_______________ g/ L; 低于或高于這個值,廢水處理效果都下降,原因是____________。
(3) 工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。①用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液PH至7.5,加入適量硫酸鈉后采用情性電極進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二鎳的離子方程式是______, amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時,外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_________。
②電解法制取三氧化二鎳實際過程中,有時獲得一種結(jié)晶水合物,已知1mol 該物質(zhì)中含有0.5mol結(jié)晶水。取該化合物20.2g進行充分加熱,而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為______。
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