Question

【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。

（2）B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式_____________。

（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：________________。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程___________________。

（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為________。

（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。

Answer 1

【答案】 K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，因此A是K，B是Cl，C是S，D、E、F可能是H2O2、H2S、HCl、F2、Ar等，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析可知A元素是K、B元素是Cl、C元素是S。

（2）B的單質(zhì)氯氣可用來制“84”消毒液的主要成分，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（3）氯氣能把硫化鈉氧化為單質(zhì)硫，可以說明氯元素非金屬性強于硫元素，反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S。

（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，因此D是HCl，含有共價鍵的共價化合物，用電子式表示其形成過程為。

（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，E是單質(zhì)氟，其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。

（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，F是雙氧水，含有共價鍵的共價化合物，其電子式是。