【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
(2)B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分,寫出反應的離子方程式_____________。
(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法(必要時可用方程式,至少一條):________________。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程___________________。
(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其與水反應的化學方程式為________。
(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_____________。
【答案】 K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S 2F2+2H2O=4HF+O2
【解析】A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),因此A是K,B是Cl,C是S,D、E、F可能是H2O2、H2S、HCl、F2、Ar等,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)以上分析可知A元素是K、B元素是Cl、C元素是S。
(2)B的單質(zhì)氯氣可用來制“84”消毒液的主要成分,該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(3)氯氣能把硫化鈉氧化為單質(zhì)硫,可以說明氯元素非金屬性強于硫元素,反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,因此D是HCl,含有共價鍵的共價化合物,用電子式表示其形成過程為。
(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,E是單質(zhì)氟,其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。
(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,F是雙氧水,含有共價鍵的共價化合物,其電子式是。
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【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是
A.冰融化成水放出熱量
B.化學鍵斷裂過程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應物的總能量
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體,溶液的導電能力變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化,其中曲線a對應氨水
D. 圖4表示同一溫度下,在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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【題目】Sn 元素位于元素周期表第IVA 族,SnCl4可用作媒染劑和催化劑,工業(yè)上常用氯氣與金屬錫在300℃反應制備SnCl4。SnCl4 極易水解,SnCl2、SnCl4的一些物理數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
用下列裝置合成四氯化錫(夾持裝置略)。注:在儀器3 中各加入0.6 mL濃硫酸,實驗操作如下:
I.把干燥的儀器按圖示裝置連接好,在儀器1中加入B mL濃鹽酸,在儀器2中加入2.0g KMnO4,在儀器5中加入2~3顆Sn粒;
II.打開活塞,讓鹽酸流下,均勻產(chǎn)生Cl2并充滿整套裝置,然后加熱Sn粒,將生成的SnCl4收集在儀器6中;
III.Sn粒反應完畢后,停止加熱,同時停止滴加鹽酸,取下儀器6,迅速蓋好蓋子。
請回答:
(1)寫出儀券2中發(fā)生化學反應方程式________________________。
(2)下列說法不正確的是______。
A.裝置連接好,加入藥品前要檢查裝置的氣密性
B.產(chǎn)生的Cl2先充滿整套裝置,這步操作不可以省略
C.操作中應控制鹽酸的滴入速率,不能太快,也不能太慢
D.儀器6 可用冰水浴冷卻,也可以自然冷卻
(3)儀器7 放的試劑是_______________________,作用是___________________、__________________。
(4)SnCl4在空氣中與水蒸氣反應除生成白色SnO2·xH2O固體,還可以看到___________________現(xiàn)象,化學方程式為___________________________________。
(5)經(jīng)測定產(chǎn)品中含有少量的SnCl2,可能的原因___________( 用化學方程式表示)。
(6)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定SnCl4純度的方法:取0.400 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點,消耗標準液8.00 mL,反應原理為:3SnCl2+ KIO3+ 6HCl==3SnCl4+ KI+ 3H2O,判斷滴定終點的依據(jù)為______________________________,產(chǎn)品的純 度為___________________________________。
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)
(2)最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(3)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(4)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:________。
(5)與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用___________(填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導管末端連接下表裝置中的______(填序號)裝置,當裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是________。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性,需打開K1、K3,K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_________試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為_________。
③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應盛放______溶液(填化學式),反應的離子方程式為_____。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
回答下列問題:
(1)裝置己的作用是_________________________________________________;如何控制兩種反應物體積相等:__________________________________________________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應,化學方程式是________________________________________________________;同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”,該反應的化學方程式為______________________________________
(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)______。
①控制氣流速率,宜慢不宜快 ②持續(xù)加熱丙裝置
③若丙裝置發(fā)燙,可適當降溫 ④先通冷凝水,再通氣
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是__________(選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液)_______________________________________________________________________。
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