【題目】下列說法不正確的是( )

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

C.氯水應保存在棕色細口試劑瓶中

D.硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達爾效應

【答案】A

【解析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯誤；

B、鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，B正確；

C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應保存在棕色細口試劑瓶中，C正確；

D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.赤鐵礦B.普通玻璃C.液氯D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構。下面有關13C的敘述中，正確的是( )

A.13C與C60都為C的核素B.13C與15N有相同的中子數(shù)

C.12C與13C互為同位素D.13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。

步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。

煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

請回答下列問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。

（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。

（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。

（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。

（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H20＝2MnO4- + 10SO42- + 16H+。

(1)用單線橋表示上述方程式電子轉移方向和數(shù)目：____________ 。

(2)該反應中還原劑為：____________________________。

(3)該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其現(xiàn)象是：________________________________。

(4)若反應中有0.1mol的還原劑參加反應，則轉移的電子數(shù)目為__________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____________mol。

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