Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

Answer 1

【答案】C

【解析】電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相等時，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，四種元素的原子半徑依次增大，因此四種元素在周期表的位置大概是，Y元素在第三周期中離子半徑最小，即Y為Al，鄰Z的原子序數(shù)為a，W的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為b+8，因此有13+a=3b，因為Y為Al，則Z可能是Na，也可能是Mg，假設(shè)Z為Na，b=8，即W為O，X為S，假設(shè)Z為Mg，則b=25/3，不符合題意，A、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定強于S，故A錯誤；B、S的氧化物為SO2和SO3，其對應(yīng)水化物是H2SO3和H2SO4，H2SO3為中強酸，H2SO4為強酸，故B錯誤；C、Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D、鈉的氧化物不能用于制作耐火材料，氧化鋁可以，故D錯誤。