【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是

A. X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B. X的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

【答案】C

【解析】電子層數(shù)越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相等時，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，四種元素的原子半徑依次增大，因此四種元素在周期表的位置大概是，Y元素在第三周期中離子半徑最小，即Y為Al，鄰Z的原子序數(shù)為a，W的原子序數(shù)為b，則X的原子序數(shù)為b+8，因此有13+a=3b，因為Y為Al，則Z可能是Na，也可能是Mg，假設(shè)Z為Na，b=8，即W為O，X為S，假設(shè)Z為Mg，則b=25/3，不符合題意，A、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定強于S，故A錯誤；B、S的氧化物為SO2和SO3，其對應(yīng)水化物是H2SO3和H2SO4，H2SO3為中強酸，H2SO4為強酸，故B錯誤；C、Na和O形成的化合物是Na2O和Na2O2，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C正確；D、鈉的氧化物不能用于制作耐火材料，氧化鋁可以，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:

(1)“浸取”時，為了提高浸取速率可采取的措施有___________________________(任寫一點)。寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

(2)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是_________________________________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，加入HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____________________。

(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。向“濾液M”中加入(或通入)_____ (填字母)，可得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀

(4)“回收S”過程中溫度控制在50 ~60℃之間，不宜過高或過低的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質(zhì)量為 86.4g；

③準(zhǔn)確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中；

④打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管 D 的總質(zhì)量為 88.6g。 試回答：

(1)鼓入空氣的目的是_____，裝置 A 中試劑 X 應(yīng)選用_____；

(2)若④、⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若沒有 C 裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

(5)本實驗設(shè)計是否存在問題_____(填“是”或“否”)，若存在，改進措施為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（ ）

A. 鐵發(fā)生還原反應(yīng)B. 鐵發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)= +2

C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-+H2O+OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是( )

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ②基態(tài)Y的價電子排布式：3s23p5

③基態(tài)Z2－的電子排布圖：

④W基態(tài)原子有2個能層，電子式：

A. ③>①>②>④ B. ③>②>①>④ C. ①>③>④>② D. ①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（　�。�
A.NaHCO3
B.AgBr
C.AgCl
D.HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W、X、Y、Z的分子式均為C8H10， Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是

A. 化合物W的同分異構(gòu)體只有X、Y、Z

B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2種

C. W、Z的一氯代物中數(shù)目較少的Z

D. 1molX、1molY 與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2均為2mol

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