Question

有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是

 

，B位于周期表中第

 

周期

 

族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）E的單質(zhì)顏色是

 

．
（3）A元素與D元素形成化合物中的化學(xué)鍵是

 

．
（4）F的元素符號是

 

．
（5）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是

 

；酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是

 

，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

 

．
（6）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負(fù)化合價(jià)為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，則F為N元素；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負(fù)化合價(jià)為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，則F為N元素；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素，
（1）A的名稱是鈉，鎂元素位于周期表中第三周期第ⅡA族，鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：鈉；三、ⅡA；；
（2）單質(zhì)碘是紫黑色的固體，故答案為：紫黑色；
（3）A元素與D元素化合物為NaBr，屬于離子化合物，只存在離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）F為N元素，故答案為：N；
（5）Na元素的金屬性最強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的NaOH，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，其它元素中酸性最強(qiáng)的為HBrO₄，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案為：NaOH；HBrO₄；HF；
（6）C的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識．