Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），D₂C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是

 

（填化學(xué)式）．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為

 

．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性一致，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則化合物X的化學(xué)式為

 

，Y與水反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D₂C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為+1價(jià)、C為-2價(jià)，可推知D為Na、C為氧元素；C、E最低負(fù)價(jià)相同，二者同主族，則E為硫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5，故B為氮元素；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），故A為氫元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D₂C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為+1價(jià)、C為-2價(jià)，可推知D為Na、C為氧元素；C、E最低負(fù)價(jià)相同，二者同主族，則E為硫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5，故B為氮元素；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），故A為氫元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，
（1）氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：NH₃；
（2）H、N兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物為NH₄H，電子式為，故答案為：；
（3）向H、N、O三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該鹽為NH₄NO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO₃+NH₄NO₂═AgNO₂↓+NH₄NO₃，已知NH₄NO₂溶液呈酸性，則NO₂^-的水解程度小于NH₄⁺的水解程度，故溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：AgNO₃+NH₄NO₂═AgNO₂↓+NH₄NO₃；c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）化合物X、Y分別是由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，X、Y分別為NaOH、NaHS中的一種，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X為NaOH，Y為NaHS，NaHS與水反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：NaOH；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意（2）中氫負(fù)離子中2個(gè)電子為成對(duì)電子，不能拆開(kāi)書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)，（3）中亞硝酸鹽中學(xué)基本不接觸，可以根據(jù)硝酸銀易溶于水推斷．