分析 (1)由物質(zhì)的量隨時間的變化曲線圖可知,平衡時Y的物質(zhì)的量為0.7mol,結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算;
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的物質(zhì)的量增多0.2mol,結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
(3)由圖可知,2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少,Z的物質(zhì)的量增加,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,結(jié)合物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)方程式.
解答 解:(1)由物質(zhì)的量隨時間的變化曲線圖可知,平衡時Y的物質(zhì)的量為0.7mol,則c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L,
故答案為:0.35mol/L;
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的物質(zhì)的量增多0.2mol,則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/(L.min),
故答案為:0.05mol/(L.min);
(3)由圖可知,2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少,Z的物質(zhì)的量增加,則X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,
X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(1-0.9):(1-0.7):(0.2-0)=1:3:2,
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,且2min時達(dá)到化學(xué)平衡,則化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z,
故答案為:X+3Y?2Z.
點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間變化曲線及計算,為高頻考點,把握圖中物質(zhì)的量變化、速率和濃度計算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意判斷2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a為電池的正極 | B. | 放電時,電子由b極流向a極 | ||
C. | 充電時,a極發(fā)生還原反應(yīng) | D. | 放電時,溶液中的Li+從b向a遷移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性 H2SiO3<H3PO4<H2SO4 | B. | 堿性 Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 | ||
C. | 穩(wěn)定性SiH4>NH3>H2O>HF | D. | 原子半徑大。篘a>S>O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O | |
B. | CH2═CH2+Br2→ | |
C. | CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O | |
D. | CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ag+、K+、Ba2+、I- | B. | AlO2-、S2-、PO43-、Na+ | ||
C. | Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3- | D. | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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