【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
【答案】A
【解析】
試題分析:①不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比,生成O2和生成NO2,反應(yīng)方向是一正一逆,生成nmolO2和生成2nmolNO2,等于系數(shù)之比,說明達(dá)到平衡,故正確;②根據(jù)①分析,故錯(cuò)誤;③沒有說明反應(yīng)的方向,故錯(cuò)誤;④NO2紅棕色氣體,其他均無色,因此顏色不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;⑤根據(jù)密度的定義,組分都是氣體,氣體的質(zhì)量不變,因?yàn)槭呛闳,因此體積不變,密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯(cuò)誤;⑥反應(yīng)氣體系數(shù)之和不變,因此壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;⑦根據(jù)M=m/n,氣體質(zhì)量保持不變,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,M不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;綜上所述,故選項(xiàng)A正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,若不考慮立體異構(gòu),這些醇和酸重新組合可形成的酯共有
A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?/span>
①用MgCl2 溶液鑒別Na2CO3和NaOH溶液
②用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
③用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2
④用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
A. ①②③④ B. ③④ C. ②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是
A.焓變 B.溫度 C.壓強(qiáng) D.熵變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ若用稀硫酸,則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________;步驟Ⅲ中應(yīng)選用_____試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào)).
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_____________________;
(4)煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;
(5)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由_________________.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
(6)欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5.6 克樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體4.2克,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(保留三位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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