【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料﹣﹣鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ若用稀硫酸,則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__________;
(2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅰ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________________;步驟Ⅲ中應(yīng)選用_____試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號).
A.稀硝酸 B.氫氧化鈉溶液 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水
(3)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是_____________________;
(4)煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________;
(5)步驟Ⅳ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為9.5,c(Fe2+)=1×10﹣6 mol/L.試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2,請通過簡單計算說明理由_________________.(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17).
(6)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5.6 克樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體4.2克,測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(保留三位有效數(shù)字).
【答案】 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 漏斗、玻璃棒、燒杯 D 防止NH4HCO3分解;減少Fe2+的水解 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 溶液中c(Fe2+)c(OH﹣)2=1×10﹣6×(1×10﹣4.5)2=1×10﹣15>Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17,故有Fe(OH)2沉淀生成 52.5%
【解析】二氧化硅為酸性氧化物,與硫酸不反應(yīng),硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)加入硫酸后生成硫酸亞鐵、硫酸鐵,過濾后得到的濾渣為二氧化硅,濾液中加入過量鐵粉,生成硫酸亞鐵溶液,調(diào)節(jié)pH后加入碳酸氫銨溶液,可生成碳酸亞鐵固體,經(jīng)洗滌、干燥,在空氣中灼燒時發(fā)生分解,且與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成氧化鐵。
(1)酸溶過程中四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子、鐵離子和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(2)根據(jù)分析可知,步驟Ⅰ為過濾,過濾操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等;步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì),所以用氨水較好,答案選D;(3)步驟Ⅴ是加入碳酸氫銨產(chǎn)生碳酸亞鐵溶液,溫度過高亞鐵離子水解程度增大,同時碳酸氫銨容易分解,所以溫度一般需控制在35℃以下;(4)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)為碳酸亞鐵在空氣中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成氧化鐵,反應(yīng)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2;(5)若室溫下測得溶液的pH為9.5,則溶液中氫氧根濃度是10-4.5mol/L,溶液中c(Fe2+)c2(OH-)=1×10﹣6×(1×10﹣4.5)2=1×10﹣15>Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17,所以有Fe(OH)2沉淀生成;(6)根據(jù)題意,最后稱得殘留固體4.2g為氧化鐵,則鐵元素的質(zhì)量為,根據(jù)鐵元素守恒可知樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.94g,所以樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.94g/5.6g×100%=52.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所舉抗酸藥中有________個是電解質(zhì)。
(2)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式:____________________________。
(3)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來治療胃酸過多,理由是___________。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是( )
A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B.聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C.同溫同壓下,等質(zhì)量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同
D.分子式為C3H8O的有機(jī)物,只有2種能發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是
A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B.溶液中OH—向電極a移動
C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5
D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e—+6OH—=N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,試管b中盛有滴了少量酚酞的水,氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒,U形管中注有淺紅色的水,將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球a中的Na2O2抖落到試管b的水中,將發(fā)生的現(xiàn)象是( )
A. U形管內(nèi)紅水褪色 B. 試管b內(nèi)溶液最后變紅
C. 氣球a被吹大 D. U形管兩邊水位不變
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【題目】已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 橙色 | 藍(lán)色 | 白色 |
B | 無色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 橙色 | 藍(lán)色 | 無色 |
D | 黃綠色 | 無色 | 紫色 | 白色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣含有NA個氖原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為1.204×1023個。
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O2含有的氧原子數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究NaCl和CuSO4對唾液淀粉酶活性的影響,某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)果見表.請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中加入緩沖液的作用是 .
(2)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:對酶活性有影響的離子是 ,其中對酶活性有抑制作用的離子是 ,對酶活性有促進(jìn)作用的離子是 .
(3)該實(shí)驗(yàn)中設(shè)置4號試管的目的是 ;設(shè)置3號試管的目的是 .
(4)上述實(shí)驗(yàn)中若用斐林試劑代替碘溶液進(jìn)行檢測,1~4號試管中的顏色依次是 、 、 、 .根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,在操作過程中,保溫之前不能加入斐林試劑,其原因是 .
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