20．下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是（　�。�
A．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
C．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

分析 A．油脂的相對分子質量在10000以下；
B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代；
C．乙酸中含-COOH，具有酸性；
D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應．

解答 解：A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而蛋白質為高分子，二者均可發(fā)生水解反應，故A錯誤；
B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；
C．乙酸中含-COOH，具有酸性，則與NaHCO3溶液反應生成CO2，故C正確；
D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，注意有機物的官能團及反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．一定條件下，O2可通過得失電子轉化為O2-、O2+ 和O22-．
（1）從物質結構角度分析，四種含氧微粒氧化性由強到弱的順序為O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺電子，且四種微粒所含的電子數(shù)逐漸增多．
Ⅱ．已知：離子型配位化合物O2[PtF6]中鉑元素為+5價，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反應制得；PtF6分子結構如圖所示．
（2）O2[PtF6]中陽離子的電子式為．
（3）PtF6分子中Pt的雜化軌道類型是否為sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3雜化應呈正四面體結構（或配位數(shù)最多只能為4）．
（4）O2[PtF6]晶體具有的物理性質有較高熔沸點、較高硬度．（寫2條）
Ⅲ．根據(jù)O2、Xe的電離能，可推知Xe也能與PtF6反應生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一電離能分別為1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．試從電子得失角度推測Xe也能與PtF6反應的原因：兩者第一電離能幾乎相等，失去1個電子能力相當．
（6）晶格能（U）計算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol-1式中R0為正、負離子的核間距（R0≈r++r-），單位為pm；z1、z2分別為正負離子電荷數(shù)的絕對值，A為常數(shù)．已知，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1與U2關系為U2=U1+41.84，且 n1=12，n2=9．則兩種晶體陽離子半徑相對大小為Xe+＞O2+（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某學生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32-
B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2-
D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）溶解步驟的溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高NH4NO3易分解．該步驟中Cu與NH4NO3反應的離子方程式為（N元素被還原到最低價）4Cu+NO3-+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．
（2）還原步驟發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）濾液的主要成分為（NH4）2SO4、H2SO4（填化學式），洗凈過濾所得固體應選用B（填序號）．
A．鹽酸  B．硫酸  C．硝酸
（4）（NH4）2SO3的用量與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，工業(yè)上$\frac{n[（N{H}_{4}）_{2}S{O}_{3}]}{n（C{u}^{2+}）}$采用0.6最為適宜，此時（NH4）2SO3略過量，其原因是保證生成的CuCl不被氧氣氧化或（NH4）2SO3被空氣中的氧氣氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A1/MnO4-電池是一種高能電池，以Ga2O3為緩蝕劑，其示意圖如圖所示．已知電池總反應為Al+MnO4-+2H2O═Al（OH）4-+MnO2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向負極移動
B．電池工作時，Al電極周圍溶液pH增大
C．正極反應為MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-
D．電池工作時，電子由Al經(jīng)溶液流向Ni

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中屬于人工固氮的是（　�。�
A．雷雨天氣時產(chǎn)生少量NO
B．往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥
C．豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉變?yōu)榘?/td>
D．N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗設計．
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液．試回答下列問題：
（1）制取SO2氣體選用裝置A（填字母），選用的試劑是①和③（填數(shù)字編號）．
（2）制取H2S氣體選用裝置B（填字母），選用的試劑是①和④（填數(shù)字編號）．
（3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的D裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是瓶內壁產(chǎn)生黃色物質；表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的C裝置（填字母），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是溴水褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國經(jīng)濟發(fā)展對能源的需求與日俱增．一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：
X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O   Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
（1）指出該電池的負極X（X或Y）極
（2）在標準狀況下，通入11.2L甲烷氣體，完全反應后有4mol電子轉移；
（3）該電池的電解質溶液的PH變化是降低（填升高、降低、不變）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案