15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)2mol鈉生成1mol氫氣來(lái)分析；
B、銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫分子；
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來(lái)分析；
D、根據(jù)四氧化三鐵中鐵元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，與足量水反應(yīng)生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.5NA，故A正確；
B、Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SO3分子，生成的是二氧化硫分子，故B錯(cuò)誤；
C、由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣為1mol，含有2mol原子即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，相當(dāng)于有2mol變成三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移6mol電子，1mol變成二價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以總共轉(zhuǎn)移8 mol電子，即8NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個(gè)NH4+
B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個(gè)分子
D．78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)電子的數(shù)目為0.22NA．
（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；乙裝置中石墨（1）為陰 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，產(chǎn)物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O
C．明礬凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2 mol NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
C．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從某些性質(zhì)來(lái)看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似．據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是（　�。�
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
A．僅①正確B．②③正確C．①③正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團(tuán)名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，C→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團(tuán)的F的所有同分異構(gòu)體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請(qǐng)以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設(shè)計(jì)制備有
機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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