Question

如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

                    

(1)電源A上的a為_________________________________________________極。

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為___________________________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為

________________________________________________________________________，

電極f上發(fā)生的反應為______________________________________________，

槽中盛放的電鍍液可以是__________或__________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

Answer 1

答案　(1)正

(2)2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH

(3)Zn—→Zn^2＋＋2e^－　Zn^2＋＋2e^－—→Zn

ZnSO₄溶液　ZnCl₂溶液

解析　(1)解答本題的關鍵之處是：“B上的c點顯紅色”，c點之所以呈紅色，是因為此處發(fā)生電極反應后為堿性，使酚酞變紅色，故c點發(fā)生的反應是：2H^＋＋2e^－—→H₂↑，式中的H^＋來自水：H₂OH^＋＋OH^－，消耗了H^＋，過剩的OH^－使酚酞顯紅色。c點發(fā)生還原反應，應為電解池的陰極，因此b為負極，a應為正極。

(2)濾紙(B)上發(fā)生的化學反應，實為電解NaCl溶液，故總化學反應方程式為：2NaCl＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2NaOH。

(3)鐵上鍍鋅，鍍層金屬應為陽極，接電源的正極。因此鍍槽(C)中，e應為金屬鋅(陽極)，它發(fā)生陽極溶解，反應式為：Zn—→Zn^2＋＋2e^－；而f應為鍍件(金屬鐵)，在它上面發(fā)生的反應是：Zn^2＋＋2e^－—→Zn(沉積于鐵陰極上)；鍍液應含Zn^2＋，ZnSO₄和ZnCl₂是合理的選擇，當然不限于這兩種。