7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復(fù)原溫度時(shí)，溶液的pH不變
C．b點(diǎn)時(shí)，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

分析 A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為氫氧化鈣的飽和溶液；
C．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），氫氧化鈉電離產(chǎn)生氫氧根離子，依據(jù)濃度對(duì)溶解平衡移動(dòng)的影響解答；
D．溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)加快，因此，升高溫度，可令固體的分子熱運(yùn)動(dòng)回快，擴(kuò)散進(jìn)入溶劑中，溶解速度變快．

解答 解：A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp：a＞b，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液a中加入CaO并恢復(fù)原溫度時(shí)，得到溶液仍然為飽和溶液，相同溫度下，溶解度相同，溶液濃度相同，溶液的pH值相同，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），在氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉電離產(chǎn)生氫氧根離子，使溶解平衡逆向移動(dòng)，氫氧化鈣溶解度減小，所以b點(diǎn)時(shí)，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＜s（NaOH），故C錯(cuò)誤；
D．溫度越高，固體溶解速率越大，所以溶解速率：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故D正確；
故選：ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的溶解平衡、溶解度及影響因素，明確氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反應(yīng)（化學(xué)方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化學(xué)方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素滴加試劑順序（填化學(xué)式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是C（填序號(hào)，下同），平衡不移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖象是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號(hào)）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．生成H2最多的是②；（填序號(hào)）
（3）�、荨ⅱ奕芤焊�1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號(hào)）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說(shuō)明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．該學(xué)生取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AB．（填序號(hào)）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應(yīng)，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí)，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時(shí)c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過(guò)氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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