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7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是（　　）
A．a點和b點的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時，溶液的pH不變
C．b點時，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點＞a點

分析 A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低；
B．a點溶液為氫氧化鈣的飽和溶液；
C．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），氫氧化鈉電離產生氫氧根離子，依據濃度對溶解平衡移動的影響解答；
D．溫度越高，分子熱運動加快，因此，升高溫度，可令固體的分子熱運動回快，擴散進入溶劑中，溶解速度變快．

解答 解：A．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以a點和b點的Ksp：a＞b，故A錯誤；
B．向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時，得到溶液仍然為飽和溶液，相同溫度下，溶解度相同，溶液濃度相同，溶液的pH值相同，故B錯誤；
C．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），在氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉電離產生氫氧根離子，使溶解平衡逆向移動，氫氧化鈣溶解度減小，所以b點時，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＜s（NaOH），故C錯誤；
D．溫度越高，固體溶解速率越大，所以溶解速率：b點＞a點，故D正確；
故選：ABC．

點評 本題考查了物質的溶解平衡、溶解度及影響因素，明確氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低的性質是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空
①2-溴丙烷的消去反應（化學方程式）CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
②1，2-二溴乙烷的水解（化學方程式）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr
③檢驗溴乙烷中溴元素滴加試劑順序（填化學式）NaOH、HNO3、AgNO3
④二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對反應速率影響的圖象是C（填序號，下同），平衡不移動．
（2）升高溫度對反應速率影響的圖象是A，平衡向逆反應方向移動．
（3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）
D．Cu（OH）2 $\stackrel{HNO_{3}（ap）}{→}$Cu（NO3）2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$Cu（NO3）2晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有室溫下濃度均為1×10-2 mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③（填序號）．生成H2最多的是②；（填序號）
（3）�、�、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH4++H2O?NH 3•H2O+H+．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+）．
（6）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點讀數時仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質的量之比5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　�。�
A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管D．以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出．
（2）反應1制得硫酸亞鐵的物質的量理論上應小于0.075mol．
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0mL溶液，再將該溶液分成兩等份．
向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.050 0mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-離子沉淀完全（即該離子濃度須小于1×10-5 mol•L-1），則此時c[（Ba（OH）2]≥1.1×10-5mol•L-1．
②確定該摩爾鹽的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應

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