12．1molP與$\frac{5}{3}$molCl2充分反應(yīng)，生成PCl3和PCl5．求生成PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比5：1．

分析 設(shè)生成PCl3為xmol，PCl5為ymol，根據(jù)P和Cl守恒，建立關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：設(shè)生成PCl3為xmol，PCl5為ymol，根據(jù)P和Cl守恒，n（P）=1mol，n（Cl）=$\frac{5}{3}$mol×2=$\frac{10}{3}$mol，建立關(guān)系式：
  $\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{3x+5y=\frac{10}{3}}\end{array}\right.$    解出$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{5}{6}}\\{y=\frac{1}{6}}\end{array}\right.$
所以 PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比為：$\frac{x}{y}$=$\frac{5}{6}$：$\frac{1}{6}$=5：1，
故答案為：5：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查磷與氯氣反應(yīng)，與氯氣的量有關(guān)，可用方程式解題，但常用原子守恒法建立方程組解題更簡(jiǎn)單，這也是中學(xué)計(jì)算題要用到的重要方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
C．灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有共價(jià)鍵
C．1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.2 mol•L-1 FeCl3溶液與0.6 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴端向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C．測(cè)定濃度均為0.1mol•L-1 CH3COONa與HCOONa溶液的pH，不能比較CH3COOH與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復(fù)原溫度時(shí)，溶液的pH不變
C．b點(diǎn)時(shí)，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-兩種離子，b和d為同一主族元素，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑為d＞c＞b＞a
B．b，d元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性b＞d
C．c與其它3種元素均能形成離子化合物
D．a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可能為酸性、也可能為堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)所測(cè)得的中和熱都為△H=-57.3kJ/mol
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏低（其他操作正確）
D．向存在著FeCl3 （黃色）+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl平衡體系的溶液中，加少量KCl固體，溶液血紅色不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種己獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
（2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率；
（3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl；
（4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化學(xué)式）．
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl，寫出硝酸與濃KCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)與實(shí)際相符的是（　�。�
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 
 A 將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色 
 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀 
 C 常溫下，將用砂紙打磨過(guò)的鋁片投入濃硫酸中產(chǎn)生刺激性氣體 
 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中高錳酸鉀溶液褪色 
A．AB．BC．CD．D

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