【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
【答案】C
【解析】
試題A.Ni是固體,濃度為常數(shù),改變用量對平衡無影響,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變,A錯誤;B.一定溫度下給定的化學方程式的△H不會隨著平衡移動而改變,只與方程式的書寫方式有關(guān),B錯誤;C.因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),所以反應(yīng)達到平衡后充入CO,相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率提高,平衡后其體積分數(shù)降低,C正確;D.速率關(guān)系未說明正、逆,不能判斷是否已達平衡;因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變,所以混合氣體密度是一個變量,當不變時說明反應(yīng)達平衡,D錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2,溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。
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【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2,X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒,生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物,其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸,三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì):
下列說法正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Z>Y
D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡的標志是
A. 生成的速率和分解的速率相等
B. 、、的濃度相等
C. 單位時間內(nèi)生成,同時生成
D. 、、的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗:
(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___,化學方程式___。
(2)裝置B的作用是___;C中的現(xiàn)象是___,離子方程式___,由此說明非金屬性的強弱順序是__。
(3)D中盛裝的溶液是___,作用是___,離子方程式___。
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【題目】近兩年來無人駕駛汽車的大熱使得激光雷達成為人們關(guān)注的焦點,激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁(A1N)導(dǎo)熱陶瓷片。下圖是從鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有少量SiO2、 Fe2O3等雜質(zhì))中提取A12O3并生產(chǎn)A1N的工藝流程:
(1)“溶解”時,已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有________(寫出化學式),Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為______________________________________________________。
(2) “酸化”時通入過量CO2與NaA1O2反應(yīng)生成NaHCO3 和另一種白色沉淀,試寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________;實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學方程式為_____________;
(4)已知:AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑,F(xiàn)取氮化鋁樣品5.0 g(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)完,則該樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為 ___________________。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵
B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2
C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種
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【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒溫條件下,分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。
(2)該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的:CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1,則此時v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2,測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率;
(3)解釋0—T0內(nèi),甲醇的體積分數(shù)變化趨勢:_______________。
(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應(yīng)的條件,兩條曲線對應(yīng)的條件分別為:一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa;另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
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