【題目】1)將Al、Al2O3Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

2)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2,溶液中有1/4Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

3)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

NF3無(wú)色、無(wú)臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__________。

【答案】NaAlO2 2AlO2- + CO2 + 3H2O====2 AlOH3 ↓ + CO32- 1.33mol/L 3NF3+5H2O====9HF+2NO+HNO3 0.4NA2.408×1023 產(chǎn)生紅棕色氣體

【解析】

1Al、Al2O3Al(OH)3NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物均為偏鋁酸鈉;偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉;

2)還原性:Fe2+>Br-,則首先反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2利用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;

3)①三氟化氮(NF3)中,F-1價(jià),N+3價(jià),與水蒸氣反應(yīng),N的化合價(jià)部分升高為+5價(jià),部分降低為+2價(jià),則NO的系數(shù)為HNO32倍;

NF3氣體泄漏時(shí),與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成的NO,在空氣中生成紅棕色的NO2,易于發(fā)現(xiàn)。

1Al、Al2O3Al(OH)3NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物均為偏鋁酸鈉,其化學(xué)式為NaAlO2;偏鋁酸鈉與少量的二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉,離子方程式為2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 AlOH3 ↓ + CO32-;

2)還原性:Fe2+>Br-,則首先反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,然后為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2,即0.1mol,得到0.2mol電子,n(Fe2+):n(Br-)=12,則n+=0.2,求解n=mol,c(FeBr2)=mol/L,即1.33mol/L;

3)①三氟化氮(NF3)中,F-1價(jià),N+3價(jià),與水蒸氣反應(yīng),N的化合價(jià)部分升高為+5價(jià),部分降低為+2價(jià),則NO的系數(shù)為HNO32倍,方程式為3NF3+5H2O==9HF+2NO +HNO3;生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移0.4mol電子,即0.4NA;

NF3氣體泄漏時(shí),與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成的NO,在空氣中生成紅棕色的NO2,易于發(fā)現(xiàn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 橙花叔醇的分子式為C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體

C. 芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產(chǎn)物互為同系物

D. 二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將nmolL-1氨水滴入10mL1.0molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:b>c>a>d

C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7molL-1(n表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒,放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)當(dāng)電極 a Al,電極 b Cu,電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),該電池的 負(fù)極為_________(“Al”“Cu”),正極的電極反應(yīng)式為___________

(2)當(dāng)電極 a Al,電極 b Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____,當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL 氣體時(shí),消耗的電極質(zhì)量為_____g。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑( O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一種燃料電池,以對(duì)氣體吸附能力很強(qiáng)的 Pt 作為兩個(gè)電極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液 為電解質(zhì)溶液,則通甲烷的電極為_____(負(fù)”),該電池正極的電極反應(yīng)式 _____,該電池工作一段時(shí)間后,溶液中OH-的濃度將_____( 、減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷,下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

ClO3-5Cl-6H+=3Cl23H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3

A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正確的是

A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中,并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量?jī)x器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積,平衡右移,H減小

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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