Question

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中所有
離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

• A、①②③④⑤
• B、②③④⑥⑦
• C、②③⑤⑥⑦
• D、①②⑤⑥⑦

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大；
②從電離平衡移動的角度分析；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；
④正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計量相等，容器壓強(qiáng)始終不變；
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈣；
⑦從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大，故錯誤；
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度變大，則平衡向逆向移動，故正確；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，故正確；
④正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（Z）增大，故正確；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計量相等，容器壓強(qiáng)始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯誤；
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氫鈣，平衡向溶解的方向移動，故正確；
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故正確．
故選B．

點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對四種平衡狀態(tài)以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．