Question

一定條件下，下列說法正確的是（　　）

• A、稀釋醋酸鈉溶液，CH₃COO^-水解程度變大，故溶液的PH增大
• B、由水電離的c（H ⁺）=1×10^-11mol?L^-1的溶液一定是堿性溶液
• C、兩種難溶性鹽K_sp較小的其溶解度也一定較小
• D、等體積．等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合后，存在關系式：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、稀釋促進水解，離子濃度減小；
B、由水電離的c（H ⁺）=1×10^-11mol?L^-1的溶液說明水的電離受抑制，說明溶液是酸或堿溶液；
C、只有相同類型的難溶電解質，K_sp越小，溶解度可能會��；
D、根據物料守恒進行判斷．

解答： 解：A、CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；
B、由水電離的c（H ⁺）=1×10^-11mol?L^-1的溶液說明水的電離受抑制，說明溶液是酸或堿溶液，所以不一定是堿性溶液，故B錯誤；
C、只有相同類型的難溶電解質，K_sp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質，不能根據K_sp判斷溶解度的大小，故C錯誤；
D、將等物質的量濃度的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液等體積混合，根據電荷守恒可得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水解平衡和電離平衡的影響因素分析判斷，注意物料平衡的應用，題目較簡單．