分析 (1)鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)和Fe2+;
(2)溶液變紅是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰根離子形成絡合物,SCN-中的硫-2價→+6價,C的化合價未變,氮-3價→0價,升高(6+2)×2+3×2=22;
(3)由(1)知還原性S2->Fe2+,又因為向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生,首先反應的量亞鐵離子,然后才氧化硫氰根離子,故還原性Fe2+>SCN-;
(4)氯氣的強氧化性將鐵離子氧化為正六價的K2FeO4,氫氧化鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,1mol氫氧化鐵失去3mole-.
解答 解:(1)鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應,方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,其中氧化產(chǎn)物為S,故答案為:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓;S;
(2)溶液變紅是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰根離子形成絡合物Fe(SCN)3,SCN-中的硫-2價→+6價,C的化合價未變,氮-3價→0價,升高(6+2)×2+3×2=22,所以生成1mol氮氣,轉移電子物質(zhì)的量是22mol,故答案為:Fe(SCN)3;22;
(3)由(1)知還原性S2->Fe2+,又因為向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生,首先反應的量亞鐵離子,然后才氧化硫氰根離子,故還原性Fe2+>SCN-,綜上所述還原性強弱順序為:S2->Fe2+>SCN-,故答案為:S2->Fe2+>SCN-;
(4)氯氣的強氧化性將鐵離子氧化為正六價的K2FeO4,氫氧化鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,1mol氫氧化鐵失去3mole-,配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向為,故答案為:
點評 本題考查鐵及化合物的性質(zhì),亞鐵離子的檢驗、微粒還原性的強弱和氧化還反應中電子轉移數(shù)目和方向,難度適中.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
編號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗原理 | 發(fā)生裝置 |
① | 制氧氣 | H2O2→O2 | C |
② | 制氨氣 | NH4Cl→NH3 | B |
③ | 制氯氣 | HCl→Cl2 | A或C |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的 | |
B. | 苯與乙烯一樣,是很重要的化工原料,可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑 | |
C. | 苯的分子式中碳原子遠沒有飽和,因此能使溴水和高錳酸鉀褪色 | |
D. | 苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵,苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C5H10 的烯烴 | B. | 分子式為C4H8O2 的酯 | ||
C. | 甲苯()的一氯代物 | D. | 立體烷()的二氯代物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在任何溫度下都能自發(fā)進行 | B. | 在任何溫度下都不能自發(fā)進行 | ||
C. | 僅在高溫下自發(fā)進行 | D. | 僅在低溫下自發(fā)進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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