1.鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液,有淺黃色沉淀生成,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色.寫出該反應的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓,
氧化產(chǎn)物是S(寫化學式).
(2)向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生.呈紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3(寫化學式).
已知:11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2,H2O2和SCN-的反應中轉移電子物質(zhì)的量是22mol.
(3)由以上實驗,推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性大小S2->Fe2+>SCN-(從大到小排列)
(4)向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量,微熱,再通入Cl2,可觀察到溶液呈紫色(高鐵酸鉀:K2FeO4).將此反應的離子方程式補寫完整、配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向:

分析 (1)鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)和Fe2+;
(2)溶液變紅是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰根離子形成絡合物,SCN-中的硫-2價→+6價,C的化合價未變,氮-3價→0價,升高(6+2)×2+3×2=22;
(3)由(1)知還原性S2->Fe2+,又因為向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生,首先反應的量亞鐵離子,然后才氧化硫氰根離子,故還原性Fe2+>SCN-;
(4)氯氣的強氧化性將鐵離子氧化為正六價的K2FeO4,氫氧化鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,1mol氫氧化鐵失去3mole-

解答 解:(1)鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應,方程式為2Fe3++S2-═2Fe2++S↓,其中氧化產(chǎn)物為S,故答案為:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓;S;
(2)溶液變紅是因為亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子與硫氰根離子形成絡合物Fe(SCN)3,SCN-中的硫-2價→+6價,C的化合價未變,氮-3價→0價,升高(6+2)×2+3×2=22,所以生成1mol氮氣,轉移電子物質(zhì)的量是22mol,故答案為:Fe(SCN)3;22;
(3)由(1)知還原性S2->Fe2+,又因為向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無現(xiàn)象,再滴加H2O2,溶液變紅,繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生,首先反應的量亞鐵離子,然后才氧化硫氰根離子,故還原性Fe2+>SCN-,綜上所述還原性強弱順序為:S2->Fe2+>SCN-,故答案為:S2->Fe2+>SCN-;
(4)氯氣的強氧化性將鐵離子氧化為正六價的K2FeO4,氫氧化鐵是還原劑,氯氣是氧化劑,1mol氫氧化鐵失去3mole-,配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向為,故答案為:

點評 本題考查鐵及化合物的性質(zhì),亞鐵離子的檢驗、微粒還原性的強弱和氧化還反應中電子轉移數(shù)目和方向,難度適中.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用.以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下(如圖1):

(1)檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過量Ba(NO32溶液,取上層清液滴加AgNO3溶液.
(2)已知軟錳礦漿主要成分是MnO2,反應IV的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4
(3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10-13,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此時溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.5×10-5mol•L-1
(4)取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖2所示(樣品在300℃時已完全失去結晶水,900℃以上殘留固體為金屬氧化物).試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol•L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液.請回答下列問題:,
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示.當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=0.12mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為H++OH-=H2O;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL;
(4)試計算V2的值:V2=440mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.如表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容:
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
制氧氣H2O2→O2C
制氨氣NH4Cl→NH3B
制氯氣HCl→Cl2A或C
(1)上述氣體中,從反應中有無電子轉移的角度看,明顯不同于其他氣體的是NH3,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰等).
(4)在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣,制取時應先通入的氣體是NH3,制取納米級碳酸鈣的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl.試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系,用一束光從側面照射,若出現(xiàn)光亮的通路,則證明樣品是納米級,否則不是.
(5)制備Cl2需用8mol•L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制.
①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL;
②實驗室提供有如下儀器,為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)ACFGH.
A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.膠頭滴管G.100mL燒杯H.100mL容量瓶
③下列實驗操作中.不正確的是BC(填寫標號).
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.關于苯的下列說法正確的是( 。
A.苯是1825年由俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
B.苯與乙烯一樣,是很重要的化工原料,可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑
C.苯的分子式中碳原子遠沒有飽和,因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
D.苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵,苯既能發(fā)生取代反應也能發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各選項有機物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構)( 。
A.分子式為C5H10 的烯烴B.分子式為C4H8O2 的酯
C.甲苯()的一氯代物D.立體烷()的二氯代物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.G 為肉桂酸乙酯,是一種天然香料,自然界產(chǎn)量較低,利用A 可合成肉桂酸乙酯,其路線如下:

已知:(1)A 屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為104.
(2)
(3)肉桂酸乙酯的結構簡式為
(4)I、H 均為高分子化合物.
按要求回答下列問題:
(1)A 的結構簡式為;C 的化學名稱為苯乙醛.
(2)由C 生成D 的反應類型為加成反應;由F 生成G 的化學方程式為+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(3)反應⑦⑧生成高分子化合物反應原理不相同(填“相同”或“不相同”),若H 的平均相 對分子質(zhì)量為10630,則其平均聚合度約為c(填編號).
a.56     b.58      c.60    d.62
(4)K 的相對分子質(zhì)量比G 的大2,K 的同分異構中能同時滿足下列條件的共有13種
(不含立體異構).
①能發(fā)生銀鏡反應; ②加入氯化鐵溶液呈紫色; ③苯環(huán)上有三個間位的取代基.
其中核磁共振氫譜顯示為6 組峰,且峰面積比例為9:1:1:1:1:1 的是
(寫結構簡式).
(5)根據(jù)上述有關信息和合成路線表示方式,寫出C2H5OH 的原料合成乳酸
)的路線(其他試劑任選)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.自由能的變化(△G)是反應方向判斷的復合判據(jù):△G=△H-T△S,△G<0時反應正向自發(fā)進行.已知某化學反應其△H=-122kJ•mol-1,△S=231J/(mol•K),則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行( 。
A.在任何溫度下都能自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.僅在高溫下自發(fā)進行D.僅在低溫下自發(fā)進行

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11.分子式為C9H10O2,能與NaHCO3溶液反應放出CO2,且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機物有(不考慮立體異構)( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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