下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C（s）+O（g）==CO（g） △H  C（s）+O（g）==CO（g） △H
②S（s）+O（g）==SO（g） △H   S（g）+O（g）==SO（g） △H
③H（g）+O（g）==HO（l） △H  2H（g）+O（g）==2HO（l） △H
④CaCO（s）==CaO（s）+CO（g） △H  CaO（s）+HO（l）==Ca（OH）（s） △H

A．①②B．③④C．②③④D．②③

C

解析試題分析：①中碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以ΔH1<ΔH2；②中氣態(tài)硫具有的能量大于固態(tài)硫具有的能量，所以ΔH3>ΔH4；③中1molH2燃燒放出的熱量小于2molH2燃燒放出的熱量，所以ΔH5>ΔH6；④中碳酸鈣受熱分解吸熱，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，所以ΔH7>ΔH8。
考點(diǎn)：ΔH大小的比較
點(diǎn)評(píng)：ΔH大小的比較要帶符號(hào)，對(duì)于放熱來說放出的熱量越大，ΔH越小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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