Question

13．試劑廠生產的FeCl₃•6H₂O試劑，國家規(guī)定二級產品的含量不低于99.0%，三級產品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗產品的質量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過程中發(fā)生：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液，需要稱取5.950g Na₂S₂O₃•5H₂O（保留四位有效數字，下同）．
（2）該產品屬于三級．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算Na₂S₂O₃的物質的量，Na₂S₂O₃與Na₂S₂O₃•5H₂O的物質的量相等，再根據m=nM計算Na₂S₂O₃•5H₂O；
（2）由電子轉移守恒可知關系式：2FeCl₃•6H₂O～I₂，再結合I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可得關系式：2FeCl₃•6H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，結合消耗的Na₂S₂O₃計算．

解答 解：（1）n（Na₂S₂O₃•5H₂O）=n（Na₂S₂O₃）=0.25L×0.1000mol/L=0.025mol，則m（Na₂S₂O₃•5H₂O）=0.025mol×238g/mol=5.950g；
故答案為：5.950；
（2）由電子轉移守恒可知關系式：2[FeCl₃•6H₂O]～I₂，再結合I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，可得關系式：2FeCl₃•6H₂O～I₂～2Na₂S₂O₃，
設FeCl₃•6H₂O的含量為a，則：
2[FeCl₃•6H₂O]～I₂～2Na₂S₂O₃
2×270.5g 2mol
0.5000a g 0.01817L×0.1000mol/L
所以2×270.5g：0.5000a g=2mol：0.01817L×0.1000mol/L
解得a=98.19%
FeCl₃•6H₂O的含量低于99.0%，高于98.0%，屬于三級產品，
故答案為：三．

點評 本題考查物質的量濃度計算、氧化還原反應滴定，注意利用關系式進行計算解答，較好的考查學生分析計算能力．