1．下列有關電池的敘述正確的是（　　）
A．鋅錳電池工作一段時間后外皮會變薄
B．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
C．如圖所示電池工作時，負極溶解3g，溶液質量減輕0.2g
D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極氧化

分析 A．鋅錳電池工作時，鋅為負極被氧化；
B．太陽能電池的主要材料是硅；
C．鋅的相對原子質量比銅大，溶液質量增加；
D．氫氧燃料電池工作時氫氣被氧化生成水．

解答 解：A．鋅錳干電池工作一段時間后，鋅失電子生成鋅離子導致鋅的質量逐漸減小，所以鋅外殼逐漸變薄，故A正確；
B．二氧化硅不導電，硅為半導體材料，太陽能電池的主要材料是硅，故B錯誤；
C．鋅的相對原子質量比銅大，溶液質量增加，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池工作時氫氣被氧化生成水，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了原電池原理、物質的用途等知識點，為高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，根據(jù)原電池概念、原電池電極上發(fā)生的反應、物質的性質等知識點分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．影響物質體積大小的因素不包括（　　）
A．物質的粒子數(shù)目B．粒子的大小C．粒子間的距離D．粒子的運動頻率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．針對下表中十種元素，填寫空格．

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA
ⅧA
O

2
N
O
F

3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar

4
K
（1）最不活潑的元素是Ar．
（2）S原子結構示意圖．
（3）N、F、Cl中，原子半徑最大的是Cl．
（4）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是高氯酸（填名稱）．
（5）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某羧酸脂的分子式為為C16H14O4，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2-CH2OH），該羧酸的分子式為（　�。�
A．C7H6O2B．C8H8O4C．C14H12O2D．C6H6O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．核素R原子核核內中子數(shù)比質子數(shù)多43，標準狀況下，核素R的固體單質密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1．R在化學反應中常表現(xiàn)為+2、+4價，在溶液中R2+較穩(wěn)定，R的+4價化合物具有強氧化性，請回答下列問題：
（1）R單質的摩爾質量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號是Pb；
（3）若將少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會發(fā)生反應？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子與16O原子形成氧化物R16O2，則agR16O2所含質子的物質的量是$\frac{98a}{239}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某種化學試劑的主要成分為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）X為Ca，Y為Cl，該物質的化學式是CaCl2．
（2）Z是與Y同主族的短周期元素，Z原子的結構示意圖為，Z單質與H2O反應的化學方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl3•6H2O試劑，國家規(guī)定二級產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗產(chǎn)品的質量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過程中發(fā)生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液，需要稱取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示下列說法正確的是（　�。�
A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反應過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)．下列說法中，正確的是（　　）
A．平衡時SO2的轉化率：A＞B
B．可逆反應從開始到平衡放出的熱量：A＜B
C．平衡時混合氣體的總物質的量：A＜B
D．平衡時的化學反應速率：A＞B

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