【題目】用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為l×1059。下列說法正確的是（ ）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

【答案】C

【解析】A．由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中也含有一定量的NO和CO，A錯誤；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，B錯誤；C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑，C正確；D．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2（g）2SO3（g），并達到平衡。在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．達到平衡所需的時間為：甲＞乙 B．甲的轉化率＞乙的轉化率

C．混合氣體中SO3的含量為：甲＞乙 D．氣體的總物質(zhì)的量：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。請回答下列問題：

（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為_____________________，比較Fe和Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子______（填“難”或“易”）。

（2）Cu元素處于周期表____________區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為______________，若加入乙醇將析出____________色的晶體，其配離子的離子構型為_____________

（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）。用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_____________。

（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey(CN)z]，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結構如上圖的圖2所示，該晶體的化學式可表示為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015天津]下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是

A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒

D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

(1)書寫結構簡式：C____________F_____________

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。

(4)等質(zhì)量的上述六種烴，完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。等物質(zhì)的量的上述六種烴，完全燃燒時消耗O2最多的是________(填對應字母)。

(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的烴是________(填對應字母)。

(6)常溫下含碳量最高的烴是________(填對應字母)。

(7)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是（ ）
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.干冰
D.金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示。有關說法正確的是（ ）

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水楊酸分子中所有原子不可能共面

C. 水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是( )

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B．從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時H2 的轉化率為75%

D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：

（1）D的原子結構示意圖為：__________________

（2）A元素的單質(zhì)為：_____________（填化學式）；丁的電子式為：_____________

（3）E在周期表中的位置_________________________________

（4）C、D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：

____________________________________________________________。

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